Bharatkosh - सदस्य द्वारा योगदान [hi]

निऑन

2013-12-10T01:10:01Z

Smettems:

{{Infobox element
|name=निऑन
|number=10
|symbol=Ne
|pronounce=
|left=[[फ़्लोरीन]]
|right=[[सोडियम]]
|above=[[हीलियम|He]]
|below=[[आर्गन|Ar]]
|hindi name=शिथिराति
|series=[[अक्रिय गैस]]
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|group=18
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|block=p
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|phase color=564654
|appearance=रंगहीन गैस को जब उच्च वोल्टेज बिजली के क्षेत्र में रखा जाता है तो एक नारंगी लाल चमक का प्रदर्शन होता है।
|image name=Neon.jpg
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|image name 2 comment=निऑन की वर्णक्रम रेखाएँ
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|atomic mass comment=
|electron configuration=1s2 2s2 2p6
|electrons per shell=2, 8
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|boiling point F=-410.94
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|heat capacity=5R/2 = 20.786
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|vapor pressure 10=13
|vapor pressure 100=15
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|vapor pressure 10 k=21
|vapor pressure 100 k=27
|vapor pressure comment=
|crystal structure=
|oxidation states=
|oxidation states 664
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|covalent radius=58
|Van der Waals radius=154
|magnetic ordering=[[प्रतिचुम्बकीय पदार्थ|प्रतिचुम्बकीय]]
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|electrical resistivity at 0=
|electrical resistivity at 20=
|thermal conductivity=49.1x10-3 
|thermal conductivity 2=
|thermal diffusivity=
|thermal expansion=
|thermal expansion at 25=
|speed of sound=(gas, 0 °C) 435
|speed of sound rod at 20=
|speed of sound rod at r.t.=
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|Bulk modulus=654
|Poisson ratio=
|Mohs hardness=
|Vickers hardness=
|Brinell hardness=
|CAS number=7440-01-9
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=20 | sym=Ne | na='''90.48%''' | n=10 }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=21 | sym=Ne | na=0.27% | n=11 }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=22 | sym=Ne | na=9.25% | n=12 }}
|isotopes comment=
}}
'''निऑन''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Neon) एक रासायनिक तत्त्व है जिसका संकेत '''Ne''', [[परमाणु भार]] 20.18, [[परमाणु संख्या]] 10 होती है। इसके स्थायी [[समस्थानिक]] की [[द्रव्यमान संख्या]] 20, 21 और 22 है। रेडियोधर्मी समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या 19 और 23 है।
* निऑन [[आवर्त सारणी]] के शून्य समूह के [[हीलियम]] समूह का दूसरा सदस्य है। इस समूह के अन्य सदस्य [[आर्गन]], [[क्रिप्टन]], [[ज़ेनॉन]] और [[रेडन]] हैं।
* यह वायुमंडल में [[गैस]] के रूप में बड़ी अल्प मात्रा (0.0018 प्रतिशत) में रहता है।
* भूगर्भ स्थित [[गैस|गैसों]] में भी यह पाया जाता है। निऑन का औद्योगिक उत्पादन द्रव वायु के प्रभाजक आसवन से होता है।
* क्लॉड वायुद्रावी में, जिसमें प्रति घंटा 50 घन मीटर द्रव वायु तैयार होती है, प्रति दिन 100 लीटर निऑफन प्राप्त हो सकता है।
* रैमज़े और टैवर्स ने 1898 ई. में इस गैस का आविष्कार किया था और वायु से इसे प्राप्त किया था।

==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
__INDEX__

प्लेटिनम

2013-12-10T01:06:19Z

Smettems:

{{Elementbox
|name=प्लेटिनम
|pronounce=
|number=78
|symbol=Pt
|left=[[इरिडियम]]
|right=[[सोना]]
|above=[[पलाडियम|Pd]]
|below=[[डार्म्स्टेडशियम|Ds]]
|hindi name=महातु
|series=[[संक्रमण धातु]]
|series comment=
|group=10
|period=6
|block=d
|series color=
|phase color=
|appearance=[[सलेटी रंग|सलेटी]]
|image name=Platinum.jpg
|image alt=
|image size=
|image name comment=
|image name 2=
|image size 2=
|image name 2 comment=
|atomic mass=(244)
|atomic mass 2=
|atomic mass comment=
|electron configuration=1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p6 4d10 4f14, 5s2 5p6 5d9, 6s1
|electrons per shell=2, 8, 18, 32, 17, 1
|color=
|phase=ठोस
|phase comment=
|density gplstp=
|density gpcm3nrt= 21.45
|density gpcm3mp= 19.77
|melting point K=2041.4
|melting point C=1768.3
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|sublimation point C=
|sublimation point F=
|sublimation point pressure=
|boiling point K=4098
|boiling point C=3825
|boiling point F=6917
|boiling point pressure=
|triple point K=
|triple point kPa=
|triple point K 2=
|triple point kPa 2=
|critical point K=
|critical point MPa=
|heat fusion= 22.17
|heat fusion 2=
|heat fusion pressure=
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|heat vaporization pressure=
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|heat capacity pressure=
|vapor pressure 1= 2330
|vapor pressure 10= (2550)
|vapor pressure 100= 2815
|vapor pressure 1 k= 3143
|vapor pressure 10 k= 3556
|vapor pressure 100 k= 4094
|vapor pressure comment=
|crystal structure=मोनोक्लीनिक
|oxidation states=6, 5, '''4''', 3 , 2, 1, -1, -2 [[क्षारीय ऑक्साइड]]
|oxidation states comment=
|electronegativity=1.28
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|2nd ionization energy=
|3rd ionization energy=
|atomic radius=159
|atomic radius calculated=
|covalent radius=187±1
|Van der Waals radius=
|magnetic ordering=[[पराचुम्बकीय पदार्थ|पराचुम्बकीय]]<ref name=magnet>[http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf तत्वों और अकार्बनिक यौगिकों के चुंबकीय संवेदनशीलता], हैंडबुक ऑफ कैमिस्ट्री एंड फिज़िक्स, 81वां संस्करण, सी.आर.सी मुद्रक</ref>
|electrical resistivity=
|electrical resistivity at 0=1.460 µ
|electrical resistivity at 20=
|thermal conductivity=6.74
|thermal conductivity 2=
|thermal diffusivity=
|thermal expansion=
|thermal expansion at 25=46.7
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|speed of sound rod at 20=
|speed of sound rod at r.t.=
|Tensile strength=
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|Poisson ratio=0.21
|Mohs hardness=
|Vickers hardness=
|Brinell hardness=
|CAS number=7440-07-5
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=190 | sym=Pt
| na=0.014% | hl=6.5×1011 y
| dm=α | de=3.18 | pn=186 | ps=Os}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=192 | sym=Pt | na=0.782% | n=114}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=193 | sym=Pt
| na=syn | hl=50 y
| dm=ε | de=? | pn=193 | ps=Ir}}
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{{Elementbox_isotopes_stable | mn=196 | sym=Pt | na=25.242% | n=118}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=198 | sym=Pt | na=7.163% | n=120}}
|isotopes comment=
}}
([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Platinum) प्लेटिनम का प्रतीकानुसार 'Pt' तथा [[परमाणु संख्या]] 7 होती है। प्लेटिनम का [[परमाणु भार]] 195.09 होता है। प्लेटिनम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p6 4d10 4f14, 5s2 5p6 5d9, 6s1 है।

प्लेटिनम एक [[संक्रमण धातु]] है। प्लेटिनम को सफ़ेद सोना कहा जाता है। इसे एडम उत्प्रेरक भी कहते हैं। यह अपने [[निक्षेप]] के अलावे निकेल तथा [[ताम्र]] अयस्कों में मिला रहता है। यह न तो वायु द्वारा ऑक्सीकृत होता है और न ही हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घुलता है।

==प्लेटिनम का उपयोग==
प्लेटिनम का उपयोग [[आभूषण|आभूषणों]], प्रयोगशाला, उपकरणों, इलेक्ट्रोडों वैद्युत सम्पार्कों, [[मिश्रधातु|मिश्रधातुओं]] एवं हाइड्रोजनीकरण तथा ओसवाल्ड विधि में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। फाउण्टनपेन के निब की टिप बनाने में भी प्लेटिनम का उपयोग होता है।

{{प्रचार}}
{{लेख प्रगति
|आधार=
|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1
|माध्यमिक=
|पूर्णता=
|शोध=
}}
{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
__INDEX__
__NOTOC__

पलाडियम

2013-12-10T01:02:37Z

Smettems:

{{पुनरीक्षण}}
{{Elementbox
|number=46
|symbol=निच
|name=निचूषातु
|pronounce=
|left=[[रोडियम]]
|right=[[चांदी]]
|above=[[निकिल|Ni]]
|below=[[प्लेटिनम|Pt]]
|hindi name=निचूषातु
|series= [[संक्रमण धातु]]
|group=10
|period=5
|block=d
|image name= Palladium.jpg
|appearance=चमकदार श्वेत धातु
|atomic mass= 106.42
|electron configuration=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
|electrons per shell= 2, 8, 18, 18
|phase= ठोस
|density gpcm3nrt= 12.023
|density gpcm3mp= 10.38
|melting point K=1828.05
|melting point C=1554.9
|melting point F=2830.82
|boiling point K=3236
|boiling point C=2963
|boiling point F=5365
|heat fusion= 16.74
|heat vaporization= 362
|heat capacity= 25.98
|vapor pressure 1= 1721
|vapor pressure 10= 1897
|vapor pressure 100= 2117
|vapor pressure 1 k= 2395
|vapor pressure 10 k= 2753
|vapor pressure 100 k= 3234
|vapor pressure comment=
|crystal structure=मुख घन केन्द्रित
|oxidation states= 0, +1, '''+2''', '''+4''', +6 (हल्की क्षारकीय ऑक्साईड)
|electronegativity= 2.20
|number of ionization energies=3
|1st ionization energy= 804.4
|2nd ionization energy= 1870
|3rd ionization energy= 3177
|atomic radius= 137
|covalent radius= 139±6
|Van der Waals radius= 163
|magnetic ordering=[[पराचुम्बकीय पदार्थ|पराचुम्बकीय]]
|electrical resistivity at 20= 105.4 n
|thermal conductivity= 71.8
|thermal expansion at 25= 11.8
|speed of sound rod at 20= 3070
|Young's modulus= 121
|Shear modulus= 44
|Bulk modulus= 180
|Poisson ratio= 0.39
|Mohs hardness= 4.75
|Vickers hardness= 461
|Brinell hardness= 310
|CAS number= 7440-05-3
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=100 | sym=Pd
| na=syn | hl=3.63 d
| dm1=ε | de1=- | pn1=100 | ps1=[[रोडियम|Rh]]
| dm2=γ | de2=0.084, 0.074, 0.126 | pn2= | ps2=-}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=102 | sym=Pd | na=1.02% | n=56}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=103 | sym=Pd
| na=syn | hl=16.991 d
| dm=ε | de=- | pn=103 | ps=[[रोडियम|Rh]]}}
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{{Elementbox_isotopes_stable | mn=106 | sym=Pd | na=27.33% | n=60}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=107 | sym=Pd
| na=trace | hl=6.5×106 y
| dm=β− | de=0.033 | pn=107 | ps=[[चांदी|Ag]]}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=108 | sym=Pd | na=26.46% | n=62}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=110 | sym=Pd | na=11.72% | n=64}}
|isotopes comment=
}}
'''निचूषातु''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:पलाडियम) [[आवर्त सारणी]] का एक [[तत्व]] है। निचूषातु का प्रतीक Pd, [[परमाणु क्रमांक]] 46, [[परमाणु भार]] 106.42, [[गलनांक]] 1554.9° सें., [[क्वथनांक]] 2963° सें. होता है। निचूषातु का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 होता है। निचूषातु के 6 [[समस्थानिक]] 102, 104, 105, 106, 108, 110 होते है।

{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
__INDEX__

साँचा:भारतीय आवर्त सारणी

2012-11-25T01:45:08Z

Smettems:

{| class="navbox collapsible collapsed"
|-
! colspan="32" | [[आवर्त सारणी]]
|-
| width="3.125%" style="background-color:#d8ffd8"|[[उदजन|उ]]
| width="3.125%" colspan="30" | 
| width="3.125%" style="background-color:#c0ffff"|[[यानाति|या]]
|-
|style="background-color:#a0ffa0"|[[लघ्वातु|ल]]
|style="background-color:#f8bbff"|[[विडूर|वि]]
| colspan="24" | 
|style="background-color:#c3ecdf"|[[टांकण|टा]]
|style="background-color:#d8ffd8"|[[प्रांगार|प्रा]]
|style="background-color:#d8ffd8"|[[भूयाति|भू]]
|style="background-color:#d8ffd8"|[[जारक|जा]]
|style="background-color:#e1c7d2"|[[तरस्विनी|त]]
|style="background-color:#c0ffff"|[[शिथिराति|श]]
|-
|style="background-color:#a0ffa0"|[[क्षारातु|क्षा]]
|style="background-color:#f8bbff"|[[भ्राजातु|भ्र]]
| colspan="24" | 
|style="background-color:#cccccc" |[[स्फटयातु|स्फ]]
|style="background-color:#c3ecdf" |[[सैकता|सै]]
|style="background-color:#d8ffd8" |[[भास्वर (तत्त्व)|भा]]
|style="background-color:#d8ffd8" |[[गन्धक|ग]]
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|-
| style="background-color:#a0ffa0"|[[दहातु|द]]
|style="background-color:#f8bbff" |[[चूर्णातु|चू]]
|colspan="14" | 
|style="background-color:#b5dfff" |[[स्तोकातु|स्त]]
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|style="background-color:#c3ecdf"|[[नैपाली|ने]]
|style="background-color:#d8ffd8"|[[मेचाग्नि|मे]]
|style="background-color:#e1c7d2"|[[दुराघ्री|दु]]
|style="background-color:#c0ffff"|[[लीनाति|ली]]
|-
| style="background-color:#a0ffa0"|[[दीपातु|दी]]
|style="background-color:#f8bbff"|[[शोणातु|शो]]
|colspan="14" | 
|style="background-color:#b5dfff"|[[भृशला|भृ]]
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|style="background-color:#b5dfff"|[[काशातु|का]]
|style="background-color:#b5dfff"|[[संवर्णातु|सं]]
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|style="background-color:#c0ffff"|[[कोटयाति|को]]
|-
| width="3.125%" style="background-color:#a0ffa0"|[[द्युतातु|द्यु]]
| width="3.125%" style="background-color:#f8bbff"|[[हर्यातु|ह]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[सुजारला|सु]]
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| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[पिविरला|पि]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[धूसरला|ध]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[किंविरला|किं]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[योनिला|यो]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[इद्‌‍भृशला|इ]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[चुम्बला|चु]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[पांडुला|पां]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[रक्तला|र]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[व्याहरिला|व्य]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[श्वेतला|श्वे]]
| width="3.125%" style="background-color:#e6e2fa"|[[निर्वर्णला|न]]
| width="3.125%" style="background-color:#b5dfff"|[[गावातु|गा]]
| width="3.125%" style="background-color:#b5dfff"|[[सहातु|स]]
| width="3.125%" style="background-color:#b5dfff"|[[चण्डातु|च]]
| width="3.125%" style="background-color:#b5dfff"|[[बाष्पातु|बा]]
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| width="3.125%" style="background-color:#cccccc"|[[सीसा|सी]]
| width="3.125%" style="background-color:#cccccc"|[[भिदातु|भि]]
| width="3.125%" style="background-color:#c3ecdf"|[[तोयातु|तो]]
| width="3.125%" style="background-color:#e1c7d2"|[[लावणी (तत्त्व)|ला]]
| width="3.125%" style="background-color:#c0ffff"|[[तैजसाति|तै]]
|-
|style="background-color:#a0ffa0" |[[क्षुद्रातु|क्षु]]
|style="background-color:#f8bbff"|[[तेजातु|ते]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[एजातु|ए]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[ह्रसातु|ह्र]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[प्रैजातु|प्रै]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[किरणातु|कि]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[नेप्चूनियम|Np]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[प्लूटोनियम|Pu]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[अमेरिसियम|Am]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[क्यूरियम|Cm]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[बर्केलियम|Bk]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[कैलिफ़ोर्नियम|Cf]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[आइंस्टीनियम|Es]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[फ़र्मियम|Fm]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[मेण्डेलेवियम|Md]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[नोबेलियम|No]]
|style="background-color:#b4e8cb"|[[लारेन्सियम|Lr]]
|style="background-color:#b5dfff"|[[रुथरफोर्डियम|Rf]]
|style="background-color:#b5dfff"|[[डब्नियम|Db]]
|style="background-color:#b5dfff"|[[सीबोर्गियम|Sg]]
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|style="background-color:#b5dfff"|[[हसियम|Hs]]
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|style="background-color:#b5dfff"|[[रॉन्टजैनियम|Rg]]
|style="background-color:#b5dfff"|[[उनउनबियम|Cn]]
|style="background-color:#f0f0f0"|[[उनउनट्रियम|Uut]]
|style="background-color:#f0f0f0"|[[अनअनक्वेडियम|Uuq]]
|style="background-color:#f0f0f0"|[[उनउनपैन्शियम|Uup]]
|style="background-color:#f0f0f0"|[[उनउनहैक्षियम|Uuh]]
|style="background-color:#f0f0f0"|[[उनउनसैप्क्षियम|Uus]]
|style="background-color:#f0f0f0"|[[उनउनऑक्षियम|Uuo]]
|-
| colspan="32" |
{| border="1" align="center" style="border:1px solid #ffffff; border-collapse:collapse; font-size: smaller; width:100%" rules="all" cellpadding="1"
| style="background-color:#a0ffa0" width="10%" |[[क्षार धातु|क्षार धातुएँ]]
| style="background-color:#f8bbff" width="10%" |[[क्षारीय पार्थिव धातु|क्षारीय पार्थिव धातुएँ]]
| style="background-color:#e6e2fa" width="10%" |[[सुजारेयों]]
| style="background-color:#b4e8cb" width="10%" |[[एजाएयों]]
| style="background-color:#b5dfff" width="10%" |[[संक्रमण धातु|संक्रमण धातुएँ]]
| style="background-color:#cccccc" width="10%" |अन्य [[धातु]]एँ
| style="background-color:#c3ecdf" width="10%" |[[उपधातु|उपधातुएँ]]
| style="background-color:#d8ffd8" width="10%" |अन्य [[अधातु]]एँ
| style="background-color:#e1c7d2" width="10%" |[[नीकुल्यों]]
| style="background-color:#c0ffff" width="10%" |[[अक्रिय गैस]]
|}
|}
<noinclude>

आवर्त सारणी

2012-11-14T02:48:28Z

Smettems:

आवर्त सारणी ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Periodic Table) की सर्वप्रथम खोज मेण्डलीफ ने की थी। मोजले ने आधुनिक आर्वत सारणी बनाया जिसके अनुसार-
*आर्वत सारणी में रखे हुए [[तत्व|तत्वों]] के रासायनिक तथा भौतिक गुण उनके [[परमाणु क्रमांक|परमाणु क्रमांकों]] के आवर्ती फलन होते हैं।
*आर्वत सारणी में उदग्र कतारों को [[समूह (आवर्त सारणी)|समूह]] और क्षैतिज कतारों को [[अवधि (आवर्त सारणी)|अवधि]] कहते हैं।
*इन तत्वों के [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास|इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों]] के आधार पर इन्हें चार उनके ब्लॉकों में विभाजित किया गया है।
# S Block के तत्वों के सबसे अंतिम इलेक्ट्रॉन S उपकोश में होते हैं।
# P Block के तत्वों के सबसे अंतिम इलेक्ट्रॉन P उपकोश में होते हैं।
# इसी प्रकार d और f ब्लॉक के तत्वों के सबसे अंतिम इलेक्ट्रॉन d और f उपकोशों में होते हैं। d और f ब्लॉक के तत्त्व परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।

इस आधुनिक आर्वत सारणी में सात क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं जिन्हें आर्वत कहते हैं। आर्वत की संख्या तत्त्व के सबसे बाहरी कक्षा की संख्या को प्रदर्शित करतीं हैं। आर्वत सारणी में 9 उर्ध्वाधर खाने होते हैं जिन्हें समूह कहते हैं। पुनः 8 समूहों को दो-दो उपसमूह में विभाजित किया गया है। इन्हें A और B उपसमूह कहते हैं। उपसमूह A में स्थित किसी तत्त्व का अंतिम [[इलेक्ट्रॉन]] S या P उपकोश में होता है। d और f ब्लॉक के तत्त्व उपसमूह B के अंतर्गत आते हैं। 8वें समूह को 3 भागों में विभाजित करके सभी 9 तत्वों को उपयुक्त स्थान दिया गया है।

इस प्रकार कुल समूहों की संख्या 16 होती है जो इस प्रकार हैं- IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, Zero.

{{लेख प्रगति
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|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1
|माध्यमिक=
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}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{रसायन विज्ञान}}{{आवर्त सारणी}}{{भारतीय आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान कोश]]
__INDEX__

हाइड्रोजन

2012-10-23T04:32:30Z

Smettems: /* हाइड्रोजन निर्माण की विधि */

{{सूचना बक्सा हाइड्रोजन}}
'''हाइड्रोजन''' ([[अंग्रेज़ी]]:''Hydrogen'') [[आवर्त सारणी]] का प्रथम [[तत्व]] है। हाइड्रोजन का [[हिन्दी]] नाम 'उदजन' है। यह अन्य सभी तत्वों से हल्का होता है। इसका प्रतीकानुसार 'उ' (H) तथा [[परमाणु संख्या]] 1 होती है। इसका [[परमाणु द्रव्यमान]] 1.008 होता है। इसका [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s1 होता है। इसे आवर्त सारणी के उपवर्ग IA में रखा गया है। यह 's' - ब्लॉक का सदस्य है। कुछ मामले में हाइड्रोजन की समानता [[हैलोजन]] के साथ होने के कारण इसे इन [[तत्व|तत्वों]] के साथ उपवर्ग VIIA में भी रख दिया गया है। प्रथम तत्त्व होने के कारण हाइड्रोजन का 9वाँ स्थान है। [[सूर्य (तारा)|सूर्य]] और [[तारा|तारों]] का आधा भाग हाइड्रोजन का बना है। हाइड्रोजन को भविष्य का [[ईंधन]] कहा जाता है। इसके [[नाभिक]] में सिर्फ़ एक [[प्रोटॉन]] होता है। यह आवर्त सारणी का एकमात्र ऐसा तत्त्व है, इसके नाभिक में [[न्यूट्रॉन]] नहीं पाया जाता है। इसकी खोज 1766 ई. में हेनरी कैवेंडिस ने की। हाइड्रोजन सभी [[अम्ल|अम्लों]] का अनिवार्य अंग है।<ref>(DAVY का कथन)</ref>
==हाइड्रोजन निर्माण की विधि==
(i) [[लाल रंग|लाल]] तप्त [[लोहा|लोहे]] पर भाप प्रवाहित करने पर हाइड्रोजन [[गैस]] प्राप्त होती है।
<blockquote>3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑</blockquote>
<blockquote>३लो + ४उ२जा → लो३जा४ + ४उ२↑</blockquote>
(ii) हाइड्रोजन की [[जल]] से प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।
<blockquote>CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑</blockquote>
<blockquote>चू.उ२ + २उ२जा → चू(जा.उ)२ + उ२↑</blockquote>
(iii) [[सोडियम]] की जल के साथ प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।
<blockquote>2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑</blockquote>
<blockquote>२क्षा + २उ२जा → २क्षा.जा.उ + उ२↑</blockquote>

==हाइड्रोजन का अधिशोषण==
[[पलाडियम]] जैसी कुछ [[धातु|धातुओं]] के महीन चूर्ण द्वारा हाइड्रोजन गैस शीघ्रता से अवशोषित कर ली जाती है। धातु को गर्म करने पर अधिशोषित गैस पुनः बाहर निकल जाती है। हाइड्रोजन के इस प्रकार अधिशोषित होने की क्रिया को हाइड्रोजन का अधिशोषण कहते हैं।
==तेलों का हाइड्रोजनीकरण==
उच्च [[दाब]] पर निकेल उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन वनस्पलि तेलों से संयोग करके उन्हें वनस्पति घी में परिणत कर देता है, इस प्रक्रिया को तेलों का हाइड्रोजनीकरण कहते हैं।
==हाइड्रोजन का उपयोग==
# प्रायः अन्य गैसों के साथ मिश्रित कर [[ईंधन]] के रूप में उपयोग करा जाता है।
# हैबर विधि से [[अमोनिया]] के उत्पादन में होता है।
# वनस्पति घी के निर्माण में उपयोग होता है।
# गैसोलिन के उत्पाद में भी उपयोग होता है
# [[जारक]] हाइड्रोजन लौ ([[ताप]] 2800°C) का उपयोग धातुओं को काटने तथा जोड़ने में होता है।
# हल्की गैस होने के कारण गुब्बारे में भरने में होता है, किन्तु ज्वलनशील होने के कारण आजकल इसकी जगह [[यानाति]] या [[यानाति]]-हाइड्रोजन मिश्रण (He 85% + H2 15%) का व्यवहार होता है।
# [[द्रव]] हाइड्रोजन बाण-हवाई (रॉकेट) ईंधन के रूप में प्रयुक्त होता है।

==हाइड्रोजन के रूप==
====नवजात हाइड्रोजन====
रासायनिक प्रतिक्रिया के फलस्वरूप किसी [[यौगिक]] से तुरन्त निकली हुई हाइड्रोजन गैस नवजात कहलाती है। यह आण्विक हाइड्रोजन से अधिक क्रियाशील होता है।
====परमाण्विक हाइड्रोजन====
हाइड्रोजन [[अणु]] के विघटन से प्राप्त होने वाले हाइड्रोजन को परमाण्विक हाइड्रोजन कहते हैं।
====ऊर्ध्व (ऑर्थों) हाइड्रोजन====
हाइड्रोजन का वह रूप जिसमें हाइड्रोजन आणु के [[परमाणु|परमाणुओं]] के नाभिक एक ही दिशा में चक्रण करते हैं, ऊर्ध्व-हाइड्रोजन कहलाता है।
====परा (पारा) हाइड्रोजन====
हाइड्रोजन का वह रूप जिसमें हाइड्रोजन आणु के परमाणुओं के नाभिक एक दूसरे के विपरीत दिशा में चक्रण करते हैं, परा-हाइड्रोजन कहलाता है।

==हाइड्रोजन के समस्थानिक==
{{main|हाइड्रोजन के समस्थानिक}}
हाइड्रोजन के तीन [[समस्थानिक]] होते हैं, ये है-
#प्रोटियम (1H1)
#ड्यूटेरियम (1H2 या D)
#ट्राइटियम (1H3 या T)

{{लेख प्रगति
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|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3
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}}

==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
__INDEX__

कोशिका

2012-10-21T19:03:59Z

Smettems:

[[चित्र:Cell.jpg|thumb|300px|कोशिका Cell]]
([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Cell) इस लेख में [[मानव शरीर]] से संबंधित उल्लेख है। मानव शरीर असंख्य सूक्ष्म इकाईयों से मिलकर बना है, जिन्हें कोशिकाएँ कहा जाता है। कोशिका शरीर का सूक्ष्मतम रूप है। यह शरीर की एक मूलभूत रचनात्मक एवं क्रियात्मक इकाई है, जो स्वतंत्र रूप से जीवन की क्रियाओं को चलाने की क्षमता रखती है।
शरीर के विभिन्न अंगों की कोशिकाओं में भिन्नता होती है, परंतु समस्त कोशिकाओं की मूलभूत संरचना एकसमान ही होती है। ये इतनी सूक्ष्म होती हैं, कि इन्हें बिना [[माइक्रोस्कोप]] के देख सकना सम्भव नहीं है। इन्हें स्टेन करने के पश्चात् स्लाइड पर स्थित करके ही देखा जा सकता है। स्टेन करने से कोशिका के भिन्न-भिन्न भाग भिन्न-भिन्न [[रंग]] ग्रहण कर लेते हैं तथा सभी स्पष्ट एवं एक-दूसरे से भिन्न दिखाई देने लगते हैं। कोशिका की रचना के अंतर्गत कई-एक सम्मिलित अंग हैं, इन्हीं अंगों के सामूहिक रूप को कोशिका कहते हैं। कार्यों की विभिन्नता के कारण कोशिकाओं के आकार एवं आकृति में अंतर होता है, परंतु कुछ रचनात्मक विशिष्ट गुण उन सभी में समान रहते हैं।
==कोशिका की रचना==
प्रय्तेक कोशिका के निम्न तीन मुख्य भाग होते हैं-
#कोशिका कला या भित्ति
#[[कोशिकाद्रव्य]]
#[[केन्द्रक]]

{{प्रचार}}
{{लेख प्रगति
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|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1
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}}

{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{मानव शरीर}}
[[Category:जीव विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान कोश]]
[[Category:मानव शरीर]]
__INDEX__

वार्ता:माइक्रोस्कोप

2012-10-20T20:19:58Z

Smettems: वार्ता:माइक्रोस्कोप का नाम बदलकर वार्ता:सूक्ष्मदर्शी कर दिया गया है

#REDIRECT [[वार्ता:सूक्ष्मदर्शी]]

वार्ता:सूक्ष्मदर्शी

2012-10-20T20:19:58Z

Smettems: वार्ता:माइक्रोस्कोप का नाम बदलकर वार्ता:सूक्ष्मदर्शी कर दिया गया है

माइक्रोस्कोप

2012-10-20T20:19:57Z

Smettems: माइक्रोस्कोप का नाम बदलकर सूक्ष्मदर्शी कर दिया गया है

#REDIRECT [[सूक्ष्मदर्शी]]

सूक्ष्मदर्शी

2012-10-20T20:19:57Z

Smettems: माइक्रोस्कोप का नाम बदलकर सूक्ष्मदर्शी कर दिया गया है

[[चित्र:Microscope.jpg|thumb|सूक्ष्मदर्शी]]
'''सूक्ष्मदर्शी''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:माइक्रोस्कोप) एक [[वैज्ञानिक उपकरण]] है। सूक्ष्मदर्शी का आविष्कार जेड. जानसेन ([[नीदरलैण्ड]]) ने वर्ष 1590 में किया था। यह छोटी वस्तुओं को आवर्धित करके बड़ा कर देता है,; अतः जिन वस्तुओं को [[आँख|आँखों]] से नहीं देखा जा सकता, उन्हें इस उपकरण से देखा जा सकता है।

{{लेख प्रगति |आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
==संबंधित लेख==
{{वैज्ञानिक उपकरण}}
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:वैज्ञानिक उपकरण]]
__INDEX__

सूक्ष्मदर्शी

2012-10-20T20:18:46Z

Smettems:

कंगारू

2012-10-19T20:46:40Z

Smettems:

{{सूचना बक्सा जीव जन्तु
|चित्र= Kangaroo.jpg
|जगत=जंतु (Animalia)
|संघ=रज्जुकी (Chordata)
|वर्ग=स्तनपायी (Mammalia)
|उप-वर्ग=Marsupialia (शिशुधानीय)
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==संबंधित लेख==
{{जीव जन्तु}}
[[Category:स्तनधारी_जीव]]
[[Category:प्राणि विज्ञान]]
[[Category:प्राणि विज्ञान कोश]]
__INDEX__

बंदर

2012-10-19T14:22:23Z

Smettems:

{{सूचना बक्सा जीव जन्तु
|चित्र=monky.jpg
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{{प्रचार}}
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{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{जीव जन्तु}}
__INDEX__
[[Category:स्तनधारी_जीव]][[Category:स्तनधारी_जीव]]
[[Category:प्राणि विज्ञान]]
[[Category:प्राणि विज्ञान कोश]]
[[Category:वन्य प्राणी]]

गीदड़

2012-10-19T14:18:49Z

Smettems:

[[चित्र:Jackal.jpg|thumb|250px|गीदड़, पेंच राष्ट्रीय उद्यान, [[मध्य प्रदेश]]]]
[[भेड़िया|भेड़िये]] या कुत्ते की जाति का एक जानवर है जो लोमड़ी से मिलता जुलता होता है। यह प्रायः उजाड़ स्थानों और जंगलों में रहता है। गीदड़ की लंबाई 60-75 सेंटीमीटर, कंधे तक की ऊँचाई 38-43 सेंटीमीटर, और वजन लगभग 8-11 किलो होता है। गीदड़ परिमार्जक भी है और मनुष्यों के साथ सफ़लतापूर्वक रहता है। दरअसल यह गाँवों के पास आम तौर पर दिखाई देता है। गीदड़ की त्वचा पीलापन लिए व भूरी होती है। गीदड़ सामान्यतः अकेला रहता है पर कभी-कभी झुंडों में नज़र आता है। इसके सूंघने की शक्ति प्रबल होती है।
==रहस्यमयी परभक्षी==
यह एक विशेष व सबसे रहस्यमयी परभक्षी है और [[कान्हा राष्ट्रीय उद्यान]] के परभक्षियों के वरीयता क्रम में काफ़ी निम्न स्थान है। अपनी हरफनमौला वाली विशेषता के कारण वह कान्हा पार्क के [[पारिस्थितिकी तंत्र]] में विस्तृत क्षेत्रों में अपने निकट स्थापित करने में सफल हुआ है।
==प्रजनन==
गीदड़ मादाएँ जन्म के एक साल बाद प्रजनन करने योग्य हो जाती हैं, जबकि नरों को इस अवस्था तक पहुँचने के लिए दो साल लग जाते हैं। गीदड़ साल भर प्रजनन करता है।
====गर्भाधान काल====
गीदड़ मादाओं का गर्भाधान काल लगभग 60 दिन होता है। एक ब्यात में 3-7 पिल्ले पैदा होते हैं। यद्यपि यह मुख्यतः परिमार्जक है, यह हिरणों के छौनों, पक्षियों, और चूहों का शिकार भी करता है।
==औसत आयु==
गीदड़ की आयु लगभग 12 वर्ष की होती है। विशेष प्रकार से गीदड़ उद्यान में हर जगह दिखाई दे जाते हैं।

{{लेख प्रगति|आधार=|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक2|माध्यमिक=|पूर्णता=|शोध=}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{पशु पक्षी}}
[[Category:प्राणि विज्ञान]][[Category:प्राणि विज्ञान कोश]]
[[Category:वन्य प्राणी]]
[[Category:स्तनधारी जीव]]
__INDEX__
__NOTOC__

सदस्य वार्ता:गोविन्द राम

2012-10-19T14:17:03Z

Smettems: /* Smettems */ नया विभाग

__TOC__
== सिल्क रूट ==

'सिल्क रूट' ('रेशम मार्ग') का लेख तैयार करें देखें [[समरकन्द]] [[चित्र:Admin-logo.jpg|प्रशासक|link=User:आदित्य चौधरी]] [[User:आदित्य चौधरी|आदित्य चौधरी प्रशासक]] '''.''' [[सदस्य वार्ता:आदित्य चौधरी/2|वार्ता]] 17:18, 2 अप्रॅल 2012 (IST)

== शाह शुजा ==

'शाह शुजा' बहुविकल्पी बनेगा। देखें: [[खजुहा]] , [[शाहशुजा]] [[चित्र:Admin-logo.jpg|प्रशासक|link=User:आदित्य चौधरी]] [[User:आदित्य चौधरी|आदित्य चौधरी प्रशासक]] '''.''' [[सदस्य वार्ता:आदित्य चौधरी/2|वार्ता]] 20:34, 2 अप्रॅल 2012 (IST)

== नया लेख ==

शास्त्रीय गायक पं. कुमार गंधर्व का लेख तैयार करें [[चित्र:Admin-logo.jpg|प्रशासक|link=User:आदित्य चौधरी]] [[User:आदित्य चौधरी|आदित्य चौधरी प्रशासक]] '''.''' [[सदस्य वार्ता:आदित्य चौधरी/2|वार्ता]] 21:57, 2 अप्रॅल 2012 (IST)

{{toc}}

[[Category:सदस्य वार्ता]]

== पेज देखें ==

[[सदस्य:प्रीति चौधरी/अभ्यास पन्ना2]], [[सदस्य:प्रीति चौधरी/अभ्यास पन्ना3]], [[सदस्य:प्रीति चौधरी/अभ्यास पन्ना5]] पेज देखें।[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:प्रीति चौधरी]][[User:प्रीति चौधरी|प्रीति चौधरी]] . [[सदस्य वार्ता:प्रीति चौधरी|वार्ता]] 11:09, 27 अप्रॅल 2012 (IST)

== पेज देखें ==

पेज [[नागार्जुन बौद्धाचार्य]], [[निम्बार्काचार्य]], [[वात्स्यायन]], [[अरबिंदो घोष]], [[रघुनाथ शिरोमणि]], [[अभिनवगुप्त]], [[अकलंकदेव]] देखें।[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:प्रीति चौधरी]][[User:प्रीति चौधरी|प्रीति चौधरी]] . [[सदस्य वार्ता:प्रीति चौधरी|वार्ता]] 11:07, 1 मई 2012 (IST)

== पन्ने देखें==

कृपया [[इबने अरबी]], [[उदयन दार्शनिक|उदयन]], [[उद्योतकर]], [[सर्वपल्ली राधाकृष्णन का दर्शन]], [[कुमारिल भट्ट]], [[चाणक्य]], [[माणिक्यनन्दि]], [[गंगेशोपाध्याय]], [[कृष्णचन्द्र भट्टाचार्य]], [[पतंजलि (महाभाष्यकार)]], [[मध्वाचार्य]], [[गौडपाद]], [[चैतन्य महाप्रभु]], [[जैमिनि]], [[रामानुज]] आदि पन्ने देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 17:08, 1 मई 2012 (IST)

== पेज देखें ==

[[पतंजलि (योगसूत्रकार)]], [[प्रभाकर मिश्र]], [[पाणिनि]], [[धर्मकीर्ति बौद्धाचार्य]] पेज देखें।[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:प्रीति चौधरी]][[User:प्रीति चौधरी|प्रीति चौधरी]] . [[सदस्य वार्ता:प्रीति चौधरी|वार्ता]] 11:08, 3 मई 2012 (IST)

== Help upload photo ==

Hello, I'm new user. How do I upload a photo? Please help. --[[सदस्य:Neonlight|Neonlight]] 09:51, 4 मई 2012 (IST)

== सूचना बक्सा देखें ==

कृपया [[चाचा नेहरू बाल संग्रहालय तिरुअनंतपुरम]], [[गुड़ियों का संग्रहालय दिल्ली]], [[केलकर संग्रहालय]], [[केंद्रीय संग्रहालय इन्दौर]], [[कालीबंगा संग्रहालय]], [[आनंद भवन]] के पन्नों में सूचना बक्सा देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 18:23, 8 मई 2012 (IST)

== सूचना बक्सा देखें ==

कृपया [[हस्त शिल्पकला संग्रहालय दिल्ली]], [[राष्ट्रीय संग्रहालय दिल्ली]], [[राष्ट्रीय रेल संग्रहालय दिल्ली]], [[राजकीय स्वतंत्रता संग्राम संग्रहालय]], [[रणजीत सिंह संग्रहालय]], [[द प्रिंस ऑफ़ वेल्स संग्रहालय, [[सारनाथ संग्रहालय]], [[राजकीय संग्रहालय त्रिपुरा]], [[पटना संग्रहालय]] के पन्नों में सूचना बक्सा देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 18:31, 9 मई 2012 (IST)

== सामान्य ज्ञान ==

[[सदस्य:प्रीति चौधरी/अभ्यास पन्ना]] और [[सदस्य:रविन्द्र प्रसाद/अभ्यास]] की जाँच कर लें।[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:रविन्द्र प्रसाद]][[User:रविन्द्र प्रसाद|रविन्द्र प्रसाद]] . [[सदस्य वार्ता:रविन्द्र प्रसाद|वार्ता]] 17:09, 20 मई 2012 (IST)

== सूचना बक्सा देखें ==

[[क़ुर्रतुलऐन हैदर]], [[नागार्जुन]], [[यू. आर. अनंतमूर्ति]] सूचना बक्सा देखें।[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:प्रीति चौधरी]][[User:प्रीति चौधरी|प्रीति चौधरी]] . [[सदस्य वार्ता:प्रीति चौधरी|वार्ता]] 18:11, 29 मई 2012 (IST)

== पेज देखें ==

[[घाट]], [[तेलुगु साहित्य]], [[केकड़ा]] पेज देखें।[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:प्रीति चौधरी]][[User:प्रीति चौधरी|प्रीति चौधरी]] . [[सदस्य वार्ता:प्रीति चौधरी|वार्ता]] 18:14, 29 मई 2012 (IST)

== पन्ना देखें ==

कृपया [[गंगाबल झील]] का पन्ना देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 17:29, 30 मई 2012 (IST)

== पन्ने देखें ==

कृपया [[दमदम]], [[देवदार]], [[शेषनाग झील]], [[सिडनी]] इन पन्नों को देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 16:57, 5 जून 2012 (IST)

== नाम देखें ==

कृपया [[प्रयोग:फ़ौज़िया4]] पन्ने में चित्रों के नाम देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 17:55, 7 जून 2012 (IST)

== सामान्य ज्ञान ==

कृपया सामान्य ज्ञान [[सदस्य:रविन्द्र प्रसाद/1]], [[सदस्य:रविन्द्र प्रसाद/2]] और [[सदस्य:रविन्द्र प्रसाद/4]] की जाँच कर लें।[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:रविन्द्र प्रसाद]][[User:रविन्द्र प्रसाद|रविन्द्र प्रसाद]] . [[सदस्य वार्ता:रविन्द्र प्रसाद|वार्ता]] 13:37, 21 जून 2012 (IST)

== पन्ने देखें ==

कृपया [[अजैविक संघटक]], [[जैविक संघटक]], [[ऊर्जा संघटक]], [[शांति स्तूप]], [[सुरु घाटी]], [[‎थिक्सी गोम्पा]], [[‎अलची गोम्पा]], [[शंकर गोम्पा]], [[मानसबल झील]], [[नागिन झील]], [[डक्सुम]], [[वेरीनाग]], [[कुकरनाग]], [[अचबल]], [[मार्तण्ड सूर्य मंदिर]], [[‎गोल गुम्बद]], [[लेह महल]], [[अजैविक कारक]], [[‎पारिस्थितिक कारक]], [[स्थलमण्डल]] इन पन्नों को देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 18:21, 18 जुलाई 2012 (IST)

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कृपया [[पारिस्थितिक तंत्र]], [[प्रदूषण]], [[पर्यावरन अवनयन]], [[जल प्रदूषण]], [[वायु प्रदूषण]], [[भूमि प्रदूषण]], [[ध्वनि प्रदूषण]], [[यूरो मानक]] इन पन्नों को देखें। --[[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 16:30, 23 जुलाई 2012 (IST)

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कृपया [[अंतरंजी खेड़ा]] और [[अतरंजीखेड़ा]] के पन्नों को देखें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:फ़ौज़िया ख़ान]][[User:फ़ौज़िया ख़ान|फ़ौज़िया ख़ान]] . [[सदस्य वार्ता:फ़ौज़िया ख़ान|वार्ता]] 16:23, 6 अगस्त 2012 (IST)

== Smettems ==

मुझे लगा की [[शार्क]] एक प्रचलित नाम नहीं था और इसी ही लिए मैंने अनुप्रेषित किया।
मैं समझ गया और फिर ऐसे कुछ नहीं करूंगा।
मेरा कुछ ख़राब इरादों नहीं था। [[सदस्य:Smettems|Smettems]] 19:47, 19 अक्टूबर 2012 (IST)

सेही

2012-10-18T23:43:28Z

Smettems:

{{सूचना बक्सा जीव जन्तु
|चित्र=Porcupine.jpg
|चित्र का नाम=सेही
|जगत=जीव - जन्तु
|संघ=रज्जुकी (Chordata)
|वर्ग=स्तनपायी (Mammalia)
|उप-वर्ग=
|गण=कृंतक (रोडेन्शिया / Rodentia)
|उपगण=हिस्ट्रिकोमोरफा (Hystricomorpha)
|अधिकुल=
|कुल=
|प्रजाति=
|जाति=
|द्विपद नाम=
|संबंधित लेख=
|शीर्षक 1=
|पाठ 1=
|शीर्षक 2=
|पाठ 2=
|अन्य जानकारी=सेही सूअर की भाँती घुरघुर ध्वनियाँ निकालती है।
|बाहरी कड़ियाँ=
|अद्यतन=
}}

* सेही ([[अंग्रेज़ी]]:Porcupine) अथवा साही [[अफ़्रीका]] और [[एशिया]] की प्राचीन दुनिया की सेहियाँ (हिस्ट्रिक्स) बड़ी, नाटी और छोटी टाँगों वाली कृंतक होती हैं जिनकी एक छोटी अपरिग्राही पुच्छ होते है।
*शरीर और पुच्छ पृष्ठ ओर मोटे बालों के अतिरिक्त, सुरक्षा के लिए लम्बे, तेज़, उत्थानशील [[काला रंग|काले]] और [[सफ़ेद रंग|सफ़ेद]] कंटकों या शूलों से आच्छादित होते हैं।
*जैसा कि सामान्यतया विश्वास किया जाता है, सेहियाँ अपने कंटकों को फेंककर आक्रमण नहीं करती हैं।
*भारतीय शिखरैधारी सेही, '''हिस्ट्रिक्स इन्डिका''' वनों, चट्टानी पहाड़ियों और तंग घाटियों में रहती हैं।
*सेही दिन का अधिकांश समय अपने बिल में व्यतीत करती है, परंतु रात्री में फ़सलों, [[शाक-सब्ज़ी|शाक-सब्ज़ियों]] और पौधों की जड़ों को खाने के लिए बाहर निकलती है।
*सेही सूअर की भाँती घुरघुर ध्वनियाँ निकालती है।

{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==
==संबंधित लेख==
{{पशु पक्षी}}
[[Category:स्तनधारी जीव]][[Category:प्राणि विज्ञान]][[Category:प्राणि विज्ञान कोश]]
[[Category:वन्य प्राणी]]

__INDEX__

वार्ता:शार्क

2012-10-18T23:36:57Z

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वार्ता:हाँगर

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Smettems: वार्ता:शार्क का नाम बदलकर वार्ता:हाँगर कर दिया गया है: हिन्दी नाम

शार्क

2012-10-18T23:36:57Z

Smettems: शार्क का नाम बदलकर हाँगर कर दिया गया है: हिन्दी नाम

#REDIRECT [[हाँगर]]

हाँगर

2012-10-18T23:36:57Z

Smettems: शार्क का नाम बदलकर हाँगर कर दिया गया है: हिन्दी नाम

[[चित्र:Shark-3.jpg|thumb|250px|शार्क Shark]]
शार्क सिलैकिआई उपवर्ग की उपास्थियुक्त [[मछली|मछलियाँ]] हैं, जो संसार के सभी समुद्रों में पाई जाती हैं। इनके कंकाल में अस्थि की अनुपस्थिति तथा सिर के पिछले भाग में प्रत्येक ओर पाँच से सात गिलछिद्र, इन्हें अस्थिल मछलियों से अलग करते हैं। कुछ शार्क अंडे देते हैं, परंतु अधिकांश सजीवप्रजक होते हैं। शार्क में आंतरनिषेचन होता है। शार्क की त्वचा कोमल नहीं होती है। इसे छूने पर बिलकुल सैंड पेपर पर हाथ लगाने का अहसास होता है। यह छोटे-छोटे दाँतनुमा आकृतियों से ढँकी रहती है। समुद्री जानवरों में सबसे ज़्यादा होशियार भी होती है।
==आकार==
{{tocright}}
प्ररूपी शार्क मछलियाँ क्रियाशील तथा मछलियों को खानेवाली होती हैं और सामान्यत: [[नीला रंग|नीले]] या [[हरा रंग|हरे रंग]] की होती हैं। शार्क का शरीर बहुत लम्बा होता है जो शल्कों से ढका रहता है। इन शल्कों को प्लेक्वायड कहते हैं। इनकी त्वचा चिकनी होती है। त्वचा के नीचे वसा (चर्बी) की मोटी परत होती है। इसके शरीर में हड्डी की जगह उपास्थि (कार्टिलेज) पाई जाती है। शरीर नौकाकार होता है। इसका निचला जबड़ा ऊपरी जबड़े से छोटा होता है। अतः इसका मुँह सामने न होकर नीचे की ओर होता है जिसमें तेज [[दाँत]] होते हैं। यह एक माँसाहारी प्राणी है। शार्क के शरीर में देखने के लिए एक जोड़ी आँखें, तैरने के लिए पाँच जोड़े पखने और श्वांस लेने के लिए पाँच जोड़े क्लोम होते हैं। ग्रेट व्हाइट शार्क 15 वर्ष की युवा अवस्था में पूर्ण विकसित होकर लगभग 20 फीट से अधिक हो जाती है। टाइगर शार्क युवा अवस्था में लगभग 16 फीट की हो जाती है। इन दोनों को ही आक्रामक और घातक प्रजातियों में रखा जाता है।
[[चित्र:Shark-1.jpg|thumb|250px|left|शार्क Shark]]
====तैरने का तरीका====
शार्क में अन्य मछलियों की तरह गिल्स स्लिट पाई जाती हैं, जिनकी संख्या 10 होती है। ये पाँच-पाँच दोनों तरफ मौज़ूद होती हैं। शार्क के तैरने का तरीका बिलकुल अलग होता है। सबसे पहले यह सिर घुमाती है, उसके बाद शरीर और आखिर में अपनी लंबी पूँछ। शार्क की पूँछ नीचे से छोटी और ऊपर से बड़ी होती है। शार्क का आकार ऐसा होने से इसे तैरने में सहायता मिलती है।
====बेहतरीन शिकारी====
शार्क समुद्र के अन्य प्राणियों में सबसे बेहतरीन शिकारी होती है। यह अपने खतरनाक दाँत और बड़े-बड़े जबड़ों की सहायता से शिकार करती है। अपने दाँतों और जबड़ों से यह दूसरी मछलियों, कछुओं यहाँ तक की लकड़ी की नावों तक को काट देती है। टाइगर शार्क और सफ़ेद शार्क कभी-कभी मनुष्यों पर भी हमला कर देती हैं, लेकिन ज़्यादातर शार्क मनुष्यों से डरती हैं और उन्हें देख कर दूर चली जाती हैं। शार्क की नाक बहुत तेज होती है। वह कई सौ मीटर दूर पड़े किसी घायल जानवर या अन्य कोई दूसरे खाने की चीज़ का सूँघ कर पता लगा लेती है। वैसे तो सभी एनिमल थोड़ी-बहुत मात्रा में बिजली पैदा करते हैं, लेकिन मात्रा कम होने के कारण यह महसूस नहीं होती है। शार्क ही ऐसी मछली है, जिसमें बिजली महसूस की जा सकती है। इसके सिर पर मौज़ूद दो छेद एंटीने का काम करते हैं, जिससे इसे पता पड़ता है कि शिकार कहाँ छिपा हुआ है।
==शार्क के प्रकार==
[[चित्र:Shark.jpg|thumb|250px|शार्क Shark]]
शार्क बहुत प्रकार की होती हैं। कुछ शार्क को उनके आकार के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है जैसे- कुकीकटर शार्क, हेमरहेड शार्क, प्रिकली डॉम फिश शार्क, वूबबिगांग शार्क और ग्रेट व्हाइट शार्क।
;ह्वेल शार्क
ह्वेल शार्क सबसे बड़ा एवं अघातक शार्क है। इसका आकार 50 फुट से भी अधिक लंबा होता है। यह मनुष्यों को कोई नुकसान नहीं पहुंचाता है, क्योंकि इसका प्रमुख भोजन समुद्री जीव तथा पौधे होते हैं। यह सबसे बड़ी ज्ञात [[मछली]] है। ह्वेल, जो मछली के आकार का होता है, वास्तव में मछली नहीं है। यह स्तनपायी वर्ग का एक जंतु है।
;बास्किंग शार्क
बास्किंग शार्क दूसरा अघातक शार्क है। यह [[आर्कटिक महासागर]] में पाया जाता है।
;निस्तुषी शार्क
निस्तुषी शार्क लगभग 15 फुट लंबा होता है। इसकी पूँछ विशेष रूप से लंबी होती है। यह भी अघातक शार्क है तथा समुद्री जल में यह हेरिंग तथा मैक्रेल मछलियों के समूहों का पीछा करते हुए पाया जाता है।
;सफ़ेद शार्क
बड़े शार्कों में एक, सक्रिय एवं बहुभोजी शार्क, सफ़ेद शार्क है। इसकी लंबाई 40 फुट तक हो सकती हैं, परंतु बहुधा इतना बड़ा सफ़ेद शार्क नहीं पाया जाता। साधारणत: पाए जाने वाले सफ़ेद शार्कों की लंबाई 20 से 30 फुट होती है। इसका रंग राख के रंग का होता है। इसकी निचली सतह केवल सफ़ेद होती है। यह मानवभक्षी शार्क गरम समुद्रों में पाया जाता है तथा कभी-कभी ही ठंडे जल में प्रवेश करता है। अन्य मानवभक्षी शार्क हैं- अयोधन शिर शार्क, रेत शार्क आदि।
[[चित्र:Shark-2.jpg|thumb|250px|left|शार्क Shark]]
;डॉग फिश
एक अन्य प्रकार का शार्क, जिसे डॉग फिश कहते हैं, आकार में तो छोटा होता है, परंतु यह मछुओं के कार्य में विशेष व्यवधान उपस्थित करता है।
;आरा शार्क
आरा शार्क इंडोपैसिफिक सागर में पाया जाता है। इसका प्रोथ आगे की ओर बढ़कर एक चौरस फलक बना देता है, जिसके दोनों ओर क्रम से दांत लगे रहते हैं।
==उपयोग==
शार्कों में केवल कुछ शार्क ही मानव खाद्य की दृष्टि से महत्त्वपूर्ण हैं। इनके सूखे पंखों से [[चीन]] में जिलेटिन बनाया जाता है। शार्क चर्म का उपयोग लकड़ी के बने सामानों को चिकना करने तथा जूता बनाने में भी किया जाता है। शार्कों का एक विशेष महत्व उनके यकृत में पाए जाने वाले तेल के कारण है, जिसमें विटामिन ए की प्रचुर मात्रा पाई जाती है। इसका व्यापारिक नाम 'शार्क लिवर ऑयल' है। शार्क से सरेस तथा उर्वरक भी तैयार किया जाता है।

{{प्रचार}}
{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{जीव जन्तु}}
__INDEX__

[[Category:जलचर]]
[[Category:मछली]]
[[Category:प्राणि विज्ञान]]
[[Category:प्राणि विज्ञान कोश]]

एशिया महाद्वीप

2012-10-18T23:30:33Z

Smettems:

[[चित्र:Asia-Map.gif|एशिया महाद्वीप का मानचित्र Map Of Asia Continent|thumb|250px]]
एशियाई महाद्वीप या जम्बूद्वीप [[भूमध्य सागर]], [[अंध सागर]], [[आर्कटिक महासागर]], [[प्रशांत महासागर]], और [[हिन्द महासागर]] से घिरा हुआ है। [[काकेशस पर्वत]] और यूराल पर्वत प्राकृतिक रूप से एशिया को [[यूरोप]] से अलग करते हैं। एशिया आकार और जनसंख्या दोनों ही दृष्टि से विश्व का सबसे बड़ा [[महाद्वीप]] है, जो उत्तरी गोलार्द्ध में स्थित है। पश्चिम में इसकी सीमाएं यूरोप से मिलती हैं। एशिया और यूरोप को मिलाकर कभी-कभी यूरेशिया भी कहा जाता है। कुछ सबसे प्राचीन मानव सभ्यताओं का जन्म इसी महाद्वीप पर हुआ था जैसे सुमेर, भारतीय सभ्यता, चीनी सभ्यता इत्यादि। [[चीन]] और [[भारत]] विश्व के दो सर्वाधिक जनसंख्या वाले देश भी हैं।

एक लंबी पश्चिम में स्थित भू-सीमा यूरोप को एशिया से पृथक करती है। तह सीमा उत्तर-दक्षिण दिशा में नीचे की ओर [[रूस]] में [[यूराल पर्वत]] तक जाती है, [[यूराल नदी]] के किनारे-किनारे [[कैस्पियन सागर]] तक, और फिर काकेशस पर्वतों से होते हुए अंध सागर तक है। रूस का लगभग तीन चौथाई भूभाग एशिया में है, और शेष यूरोप में। चार अन्य एशियाई देशों के कुछ भूभाग भी यूरोप की सीमा में आते हैं।
==सबसे बड़ा महाद्वीप==
एशिया विश्व का सबसे बड़ा महाद्वीप है। विश्व के कुल भूभाग का लगभग 3/10वां भाग या 30% एशिया में है, और इस महाद्वीप की जनसंख्या अन्य सभी महाद्वीपों की संयुक्त जनसंख्या से अधिक है, लगभग 3/5वां भाग या 60%। उत्तर में बर्फ़ीले आर्कटिक से लेकर दक्षिण में ऊष्ण भूमध्य रेखा तक यह महाद्वीप लगभग 10,000 किमी क्षेत्र में फैला हुआ है और अपने में कुछ विशाल, ख़ाली रेगिस्तानों, विश्व के सबसे ऊँचे पर्वतों और कुछ सबसे लंबी नदियों को समेटे हुए है।

{{लेख प्रगति
|आधार=
|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1
|माध्यमिक=
|पूर्णता=
|शोध=
}}
==सम्बंधित लेख==
{{महाद्वीप}}
[[Category:महाद्वीप]][[Category:विदेशी स्थान]]
[[Category:भूगोल कोश]]
__INDEX__

उत्तरी ध्रुवीय महासागर

2012-10-18T23:14:32Z

Smettems: आर्कटिक महासागर को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[आर्कटिक महासागर]]

एजाएयों

2012-10-18T19:08:18Z

Smettems: ऐक्टिनाइड को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[ऐक्टिनाइड]]

नीकुल्यों

2012-10-18T19:08:03Z

Smettems: हैलोजन को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[हैलोजन]]

गुर्वातु

2012-10-18T19:07:07Z

Smettems: ऑस्मियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[ऑस्मियम]]

घनातु

2012-10-18T19:06:58Z

Smettems: इरिडियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[इरिडियम]]

महातु

2012-10-18T19:06:45Z

Smettems: प्लेटिनम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[प्लेटिनम]]

तोयातु

2012-10-18T19:05:58Z

Smettems: पोलोनियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[पोलोनियम]]

लावणी (तत्त्व)

2012-10-18T19:05:48Z

Smettems: एस्टेटीन को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[एस्टेटीन]]

तैजसाति

2012-10-18T19:05:01Z

Smettems: रेडॉन को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[रेडॉन]]

किरणातु

2012-10-18T19:04:37Z

Smettems: यूरेनियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[यूरेनियम]]

सिलिकॉन

2012-10-18T19:03:16Z

Smettems:

{{Elementbox
|appearance=चमकीला क्रिस्टल
|image name=Silicon.jpg
|image size=
|image name comment=
|image name 2=Silicon-Spectra.jpg
|image name 2 comment=सिलिकॉन की वर्णक्रम रेखाएँ
|name=सिलिकॉन
|number=14
|symbol=Si
|pronounce=
|left=[[ऐलुमिनियम]]
|right=[[फॉस्फोरस]]
|above=[[कार्बन|C]]
|below=[[जरमेनियम|Ge]]
|hindi name=सैकता
|series=[[उपधातु]]
|series comment=
|group=14
|period=3
|block=p
|series color=
|phase color=
|atomic mass=28.0855
|atomic mass 2=3
|atomic mass comment=
|electron configuration=1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
|electrons per shell=2, 8, 4
|color=
|phase=ठोस
|phase comment=
|density gplstp=
|density gpcm3nrt=2.3290
|density gpcm3nrt 2=
|density gpcm3mp=2.57
|melting point K=1687
|melting point C=1414
|melting point F=2577
|boiling point K=3538
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|boiling point F=5909
|triple point K=
|triple point kPa=
|critical point K=
|critical point MPa=
|heat fusion=50.21
|heat fusion 2=
|heat vaporization=359
|heat capacity=19.789
|Entropy = 18.7 J mol−1 K−1
|vapor pressure 1=1908
|vapor pressure 10=2102
|vapor pressure 100=2339
|vapor pressure 1 k=2636
|vapor pressure 10 k=3021
|vapor pressure 100 k=3537
|vapor pressure comment=
|crystal structure=
|oxidation states='''4''', 3 , 2 , 1, -1, -2, -3, -4
|oxidation states comment=उभयधर्मी ऑक्साइड
|electronegativity=1.90
|number of ionization energies=4
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|2nd ionization energy=1577.1
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|atomic radius=111
|atomic radius calculated=
|covalent radius=111
|Van der Waals radius=210
|magnetic ordering=[[प्रतिचुम्बकीय पदार्थ|प्रतिचुम्बकीय]]
|electrical resistivity=
|electrical resistivity at 0=
|electrical resistivity at 20=103
|thermal conductivity=149
|thermal conductivity 2=
|thermal diffusivity=
|thermal expansion=
|thermal expansion at 25=2.6
|speed of sound=
|speed of sound rod at 20=8433
|speed of sound rod at r.t.=
|Young's modulus=185
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|Vickers hardness=
|Brinell hardness=
|CAS number=7440-21-3
|Band gap=1.12
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=28 | sym=Si | na=92.23% | n=14 }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=29 | sym=Si | na=4.67% | n=15 }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=30 | sym=Si | na=3.1% | n=16 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=32 | sym=Si | na=ट्रेस | hl=170 y | dm=β− | de=13.020 | pn=32 | ps=[[फॉस्फोरस|P]] }}
|isotopes comment=
}}
'''सिलिकॉन''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Silicon) [[आवर्त सारणी]] के चतुर्थ समूह का दूसरा [[अधातु]] [[तत्व]] है। सिलिकॉन के तीन स्थायी समस्थानिक होते है, जिनके [[परमाणु भार]] क्रमश: 28.29 है। यह स्वतंत्र अवस्था में नहीं मिलता।

सिलिकॉन डाई ऑक्साइड अथवा सिलकन को वैज्ञानिक प्राचीन काल से तत्व मानते आए हैं। सर्वप्रथम फ्रांसीसी वैज्ञानिक लेवाजिये ने यह बताया कि यह तत्व न होकर [[ऑक्साइड]] [[यौगिक]] है। 1823 ई. में स्वीडन के रसायन व बर्जीलियस ने इस तत्व के पोटैशियम सिलिको फ्लोराइड (K2SiF6) का [[पोटैशियम]] [[धातु]] द्वारा अपचयन कर प्राप्त किया। 1854 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक सांत क्लेर देविल ने इसे विशुद्ध अवस्था में तैयार किया।

==उपस्थिति==
भूपर्पटी का चौथाई भाग सिलिकॉन है। यह [[ऑक्सीजन]] के बाद सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है और संयुक्त अवस्था में प्राय: सभी स्थानों में पाया जाता है। ऑक्सीजन जन से संयुक्त केवल सिलिकॉन डाईऑक्साइड (SiO2) है। रेत अथवा सिलिकेट्स के रूप में पत्थरों, [[मिट्टी]] तथा [[खनिज]] [[पदार्थ|पदार्थों]] में सिलिकॉन सर्वदा उपस्थित है। अनेक पौधों तथा पशु शरीर में भी यह मिलता है।

==निर्माण==
[[विद्युत]] भट्ठी में [[कार्बन]] द्वारा सिलिकॉन के डाईआक्साइड को अपचन कराकर सिलिकॉन प्राप्त किया जाता है। [[ऐलुमिनियम]], [[पोटैशियम]] या [[जिंक]] की सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl4) पर क्रिया द्वारा भी सिलिकॉन तत्व बनाया गया है। रक्त तप्त टेंटेलम पर सिलिकॉन क्लोराइड के विघटन द्वारा विशुद्ध अवस्था में सिलिकॉन प्राप्त होता है।

==गुण==
विशुद्ध सिलिकॉन मिलना कठिन है। अन्य तत्वों की सूक्ष्म मात्रा द्वारा इसके गुणों में बहुत अंतर आ जाता है, जिसके कारण विभिन्न विधियों से प्राप्त सिलिकॉन के गुण भिन्न-भिन्न ही मिलते हैं। विशुद्ध सिलिकॉन के कुछ स्थिरांक जैसे संकेत (Si) [[परमाणु संख्या]] 14, [[परमाणु भार]] 28.086, [[गलनांक]] 1410° सें., [[क्वथनांक]] 2680° सें., [[घनत्व]] 2.33 ग्राम प्रति घ. सेंमी. परमाणु व्यास 1.32 एंगस्ट्राम, विशिष्ट ताप 0.162 कैलोरी और वर्तनांक 4.24 हैं। सिलिकॉन क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय दोनों अवस्थाओं में मिलता है। क्रिस्टल सिलिकॉन में [[धातु]] की सी चमक और [[विद्युत]] चालकता होती है। यह काँच से भी कठोर है।

सिलिकॉन [[जल]] या साधारण [[अम्ल|अम्लों]] से प्रभावित नहीं होता। केवल हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल की क्रिया द्वारा फ्लोरोसिलिसिक अम्ल (H2SiF6) बनाता है। उबलते [[क्षार]] के विलयन की अभिक्रिया द्वारा सिलिकेट बनता है। [[फ्लोरीन]] तथा [[क्लोरीन]] [[गैस]] सिलिकॉन से शीघ्र किया कर क्रमश: सिलिकॉन फ्लोराइड (SiF4) और सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl4) बनाते हैं। उच्च [[ताप]] पर [[ऑक्सीजन]], जलवाष्प तथा अनेक [[धातु|धातुएँ]] सिलिकॉन से अभिक्रिया करती हैं।

सिलिकॉन चतुर्थ समूह का तत्व होने के कारण [[कार्बन]] से अनेक गुणों में मिलता-जुलता है। सिलिकॉन [[परमाणु]] के बाहरी कक्ष में चार [[इलेक्ट्रॉन]] हैं। ये इलेक्ट्रॉन अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनों से मिलकर चार सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इन बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इस बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक गुण प्रधान होते हैं। कभी-कभी चार संयोजकता से अधिक के यौगिक भी मिलते हैं।
{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक2 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==

==संबंधित लेख==
{{भारतीय आवर्त सारणी}}
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
__INDEX__
__NOTOC__

सिलिकॉन

2012-10-18T19:02:57Z

Smettems:

{{Elementbox
|appearance=चमकीला क्रिस्टल
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'''सिलिकॉन''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Silicon) [[आवर्त सारणी]] के चतुर्थ समूह का दूसरा [[अधातु]] [[तत्व]] है। सिलिकॉन के तीन स्थायी समस्थानिक होते है, जिनके [[परमाणु भार]] क्रमश: 28.29 है। यह स्वतंत्र अवस्था में नहीं मिलता।

सिलिकॉन डाई ऑक्साइड अथवा सिलकन को वैज्ञानिक प्राचीन काल से तत्व मानते आए हैं। सर्वप्रथम फ्रांसीसी वैज्ञानिक लेवाजिये ने यह बताया कि यह तत्व न होकर [[ऑक्साइड]] [[यौगिक]] है। 1823 ई. में स्वीडन के रसायन व बर्जीलियस ने इस तत्व के पोटैशियम सिलिको फ्लोराइड (K2SiF6) का [[पोटैशियम]] [[धातु]] द्वारा अपचयन कर प्राप्त किया। 1854 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक सांत क्लेर देविल ने इसे विशुद्ध अवस्था में तैयार किया।

==उपस्थिति==
भूपर्पटी का चौथाई भाग सिलिकॉन है। यह [[ऑक्सीजन]] के बाद सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है और संयुक्त अवस्था में प्राय: सभी स्थानों में पाया जाता है। ऑक्सीजन जन से संयुक्त केवल सिलिकॉन डाईऑक्साइड (SiO2) है। रेत अथवा सिलिकेट्स के रूप में पत्थरों, [[मिट्टी]] तथा [[खनिज]] [[पदार्थ|पदार्थों]] में सिलिकॉन सर्वदा उपस्थित है। अनेक पौधों तथा पशु शरीर में भी यह मिलता है।

==निर्माण==
[[विद्युत]] भट्ठी में [[कार्बन]] द्वारा सिलिकॉन के डाईआक्साइड को अपचन कराकर सिलिकॉन प्राप्त किया जाता है। [[ऐलुमिनियम]], [[पोटैशियम]] या [[जिंक]] की सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl4) पर क्रिया द्वारा भी सिलिकॉन तत्व बनाया गया है। रक्त तप्त टेंटेलम पर सिलिकॉन क्लोराइड के विघटन द्वारा विशुद्ध अवस्था में सिलिकॉन प्राप्त होता है।

==गुण==
विशुद्ध सिलिकॉन मिलना कठिन है। अन्य तत्वों की सूक्ष्म मात्रा द्वारा इसके गुणों में बहुत अंतर आ जाता है, जिसके कारण विभिन्न विधियों से प्राप्त सिलिकॉन के गुण भिन्न-भिन्न ही मिलते हैं। विशुद्ध सिलिकॉन के कुछ स्थिरांक जैसे संकेत (Si) [[परमाणु संख्या]] 14, [[परमाणु भार]] 28.086, [[गलनांक]] 1410° सें., [[क्वथनांक]] 2680° सें., [[घनत्व]] 2.33 ग्राम प्रति घ. सेंमी. परमाणु व्यास 1.32 एंगस्ट्राम, विशिष्ट ताप 0.162 कैलोरी और वर्तनांक 4.24 हैं। सिलिकॉन क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय दोनों अवस्थाओं में मिलता है। क्रिस्टल सिलिकॉन में [[धातु]] की सी चमक और [[विद्युत]] चालकता होती है। यह काँच से भी कठोर है।

सिलिकॉन [[जल]] या साधारण [[अम्ल|अम्लों]] से प्रभावित नहीं होता। केवल हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल की क्रिया द्वारा फ्लोरोसिलिसिक अम्ल (H2SiF6) बनाता है। उबलते [[क्षार]] के विलयन की अभिक्रिया द्वारा सिलिकेट बनता है। [[फ्लोरीन]] तथा [[क्लोरीन]] [[गैस]] सिलिकॉन से शीघ्र किया कर क्रमश: सिलिकॉन फ्लोराइड (SiF4) और सिलिकॉन क्लोराइड (SiCl4) बनाते हैं। उच्च [[ताप]] पर [[ऑक्सीजन]], जलवाष्प तथा अनेक [[धातु|धातुएँ]] सिलिकॉन से अभिक्रिया करती हैं।

सिलिकॉन चतुर्थ समूह का तत्व होने के कारण [[कार्बन]] से अनेक गुणों में मिलता-जुलता है। सिलिकॉन [[परमाणु]] के बाहरी कक्ष में चार [[इलेक्ट्रॉन]] हैं। ये इलेक्ट्रॉन अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनों से मिलकर चार सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इन बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इस बंधों में कार्बन से अधिक आयनिक गुण वर्तमान हैं। फिर भी इसके सहसंयोजक गुण प्रधान होते हैं। कभी-कभी चार संयोजकता से अधिक के यौगिक भी मिलते हैं।
{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक2 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==

==संबंधित लेख==
{{भारतीय आवर्त सारणी}}
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
__INDEX__
__NOTOC__

ऑक्सीजन

2012-10-18T18:57:20Z

Smettems:

{{सूचना बक्सा ऑक्सीजन}}
([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ऑक्सीजन [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2, 2s2, 2p4 होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है। कार्बन का हिन्दी नाम 'जारक' है और चिह्न '''जा''' है।
====खोज====
ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book | last = | first = | title =हिन्दी विश्वकोश | edition =[[1973]] | publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी | location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय | language =[[हिन्दी]] | pages =344-345 | chapter =खण्ड 1 }}</ref>
====प्राप्ति====
ऑक्सीजन [[पृथ्वी ग्रह|पृथ्वी]] के अनेक [[पदार्थ|पदार्थों]] में रहता है और वास्तव में अन्य तत्वों की तुलना में इसकी मात्रा सबसे अधिक है। ऑक्सीजन वायुमंडल में स्वतंत्र रूप में मिलता है और आयतन के अनुसार उसका लगभग पाँचवाँ भाग है। [[यौगिक]] रूप में पानी, [[खनिज]] तथा चट्टानों का यह महत्त्वपूर्ण अंश है। वनस्पति तथा प्राणियों के प्राय: सब शारीरिक पदार्थों का ऑक्सीजन एक आवश्यक तत्व है। वायु में क़रीब 29.29% मात्रा ऑक्सीजन की होती है। [[चांदी]] को गर्म करने पर यह ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेती है तथा ठण्डा करने पर अवशोषित ऑक्सीजन निकल जाती है। इसे [[चाँदी]] का उदवमन कहते हैं।<ref name="विश्वकोश" />
==भौतिक गुण==
*द्रव ऑक्सीजन हल्के [[नीला रंग|नीले रंग]] का होता है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है जो वायु से कुछ भारी होती है।
*ठण्डा करने पर ऑक्सीजन [[नीला रंग|नीले रंग]] के [[द्रव]] में परिवर्तित हो जाती है।
*ऑक्सीजन गैस स्वयं नहीं जलती है, परन्तु जलने में सहायक होती है।
*ऑक्सीजन की प्रकृति अनुचुम्बकीय है।
*ऑक्सीजन का [[घनत्त्व]] 1.4290 ग्राम प्रति लीटर है (0° सेंटीग्रेड, 750 मिलीमीटर [[दाब]] पर) और वायु की अपेक्षा यह गैस 1.10527 गुणा भारी है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन का विशिष्ट ताप (स्थिर दाब पर) 15° सेंटीग्रेड है तथा स्थिर आयतन के विशिष्ट ताप से इसका अनुपात 1.401 है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन के द्रवीकरण में विशेषज्ञों को विशेष कठिनाई हुई थी, क्योंकि इसका क्रांतिक (क्रिटिकल) [[ताप]] 118.8° सेंटीग्रेड, दाब 49.7 वायुमंडल तथा घनत्त्व 0.430 ग्राम/सेंटीमीटर3 है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन का [[क्वथनांक]] 183° सेंटीग्रेड तथा ठोस ऑक्सीजन का [[द्रवणांक]] 218.4° सेंटीग्रेड है। 15° सेंटीग्रेड पर संलग्न तथा वाष्पायन [[ऊष्मा|ऊष्माएँ]] क्रमानुसार 3.30 तथा 50.9 कैलोरी प्रति ग्राम है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन [[जल|पानी]] में थोड़ा घुलनशील है, जो जलीय प्राणियों के [[श्वसन]] के लिए उपयोगी है। कुछ धातुएँ जैसे- पिघली हुई चाँदी अथवा दूसरी वस्तुएँ जैसे- कोयला ऑक्सीजन का शोषण बड़ी मात्रा में कर लेती हैं।<ref name="विश्वकोश" />
==उपयोग==
*ऑक्सीजन को कृत्रिम [[श्वसन]] के रूप में प्रयोग करते हैं तथा इसे प्राण वायु कहते हैं।
*जीवित प्राणियों के लिए ऑक्सीजन अति आवश्यक है। इसे वे श्वसन द्वारा ग्रहण करते हैं।
*द्रव ऑक्सीजन तथा [[कार्बन]], पेट्रोलियम, इत्यादि का मिश्रण अति विस्फोटक है। इसलिए इनका उपयोग कड़ी वस्तुओं (चट्टान इत्यादि) के तोड़ने में होता है।
*[[लोहा|लोहे]] की मोटी चद्दर काटने अथवा मशीन के टूटे भागों को जोड़ने के लिए ऑक्सीजन तथा दहनशील गैस को [[फुँकनी]] से जलाया जाता है। इस प्रकार उत्पन्न ज्वाला का ताप बहुत अधिक होता है।
*साधारण ऑक्सीजन के साथ [[हाइड्रोजन]] या ऐसिटिलीन जलाई जाती है। इसके लिए ये गैसें इस्पात के बेलनों में अति संपीडित अवस्था में बिकती हैं।
*ऑक्सीजन सिरका, वार्निश इत्यादि बनाने तथा असाध्य रोगियों के साँस लेने के लिए भी उपयोगी है।
*ऑक्सीजन [[धातु|धातुओं]] को जोड़ने तथा [[क्लोरीन]], सल्फ़्यूरिक [[अम्ल]] आदि के औद्योगिक निर्माण में प्रयोग की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />
==रासायनिक गुण==
====ऑक्साइड और डाइऑक्साइड ====
*कई प्रकार के ऑक्साइडों (जैसे [[पारा]], [[चाँदी]] इत्यादि के) अथवा डाइऑक्साइडों ([[लेड]], [[मैंगनीज]], बेरियम के) तथा ऑक्सीजन वाले बहुत से [[लवण (रसायन विज्ञान)|लवणों]] (जैसे पोटैशियम नाइट्रेट, क्लोरेट, परमैंगनेट तथा डाइक्रोमेट) को गरम करने से ऑक्सीजन प्राप्त हो सकता है। जब कुछ परॉक्साइड पानी के साथ प्रक्रिया करते हैं तब भी ऑक्सीजन उत्पन्न होता है। अत: सोडियम परॉक्साइड तथा मैंगनीज़ डाइऑक्साइड या चूने के क्लोराइड का चूर्णित मिश्रण (अथवा इसी प्रकार के अन्य मिश्रण भी) ऑक्सीजन उत्पादन के लिए प्रयुक्त होते हैं।<ref name="विश्वकोश" />
* हाइपोक्लोराइड अथवा हाइपोब्रोमाइट (जैसे ब्लीचिंग पाउडर) के विघटन से या [[गंधक]] के [[अम्ल]] तथा मैंगनीज डाइऑक्साइड या पोटैशियम परमैंगनेट की क्रिया से भी ऑक्सीजन मिलता है। गैसो की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए हाइड्रोजन परॉक्साइड अकेले अथवा उत्प्रेरक के साथ अधिक उपयुक्त है।<ref name="विश्वकोश" />
* जब बेरियम ऑक्साइड को तप्त किया जाता है (लगभग 500° सेंटीग्रेड तक) तब वह हवा से ऑक्सीजन लेकर परॉक्साइड बनाता है। अधिक तापक्रम (लगभग 800° सेंटीग्रेड) पर इसके विघटन से ऑक्सीजन प्राप्त होता है तथा पुन: उपयोग के लिए बेरियम ऑक्साइड बचा रहता है। औद्योगिक उत्पादन के लिए ब्रिन विधि इसी क्रिया पर आधारित थी।<ref name="विश्वकोश" />
* ऑक्सीजन प्राप्त करने के विचार से कुछ अन्य ऑक्साइड भी (जैसे [[ताँबा]], पारा आदि के ऑक्साइड) इसी प्रकार उपयोगी हैं। हवा से ऑक्सीजन अलग करने के लिए अब [[द्रव]] हवा का अत्यधिक उपयोग होता है, जिसके प्रभाजित [[आसवन विधि|आसवन]] से ऑक्सीजन प्राप्त किया जाता है, पानी के विद्युत्श्लेषण (इलेक्ट्रॉलिसिस) से हाइड्रोजन के उत्पादन में ऑक्सीजन भी उपजात (बाइप्रॉडक्ट) के रूप में मिलता है।<ref name="विश्वकोश" />
* बहुत से तत्व ऑक्सीजन से सीधा संयोग करते हैं। इनमें कुछ (जैसे [[फॉस्फोरस]], [[सोडियम]] इत्यादि) तो साधारण ताप पर ही धीरे-धीरे क्रिया करते हैं, परंतु अधिकतर, जैसे [[कार्बन]], [[गंधक]], [[लोहा]], [[मैग्नीशियम]] इत्यादि, गरम करने पर। ऑक्सीजन से भरे बर्तन में ये वस्तुएँ दहकती हुई अवस्था में डालते ही जल उठती हैं और जलने से ऑक्साइड बनता है। ऑक्सीजन में हाइड्रोजन गैस जलती है तथा पानी बनता है। यह क्रिया इन दोनों के गैसीय मिश्रण में विद्युत चिनगारी से अथवा [[उत्प्रेरक]] की उपस्थिति में भी होती है।<ref name="विश्वकोश" />
====यौगिकों के साथ क्रिया====
ऑक्सीजन बहुत से [[यौगिक|यौगिकों]] से भी क्रिया करता है। नाइट्रिक ऑक्साइड, फेरस तथा मैंगनस हाइड्रॉक्साइड का ऑक्सीकरण साधारण ताप पर ही होता है। हाइड्रोजन फास्फाइड, सिलिकन हाइड्राइड तथा जिंक इथाइल से तो क्रिया में इतना ताप उत्पन्न होता है कि संपूर्ण वस्तुएँ ही प्रज्वलित हो उठती हैं। [[लोहा]], [[निकल]] इत्यादि महीन रूप में रहने पर और लेड सल्फ़ाइड तथा कार्बन क्लोराइड [[सूर्य (तारा)|सूर्य]] के [[प्रकाश]] में क्रिया करते हैं। इन क्रियाओं में पानी की उपस्थिति चाहे यह सूक्ष्म मात्रा में ही क्यों न रहे, बहुत महत्त्वपूर्ण है।<ref name="विश्वकोश" />
====ऑक्सीजन की पहचान====
दहकते हुए तिनके के प्रज्वलित होने से ऑक्सीजन की पहचान होती है (नाइट्रस ऑक्साइड से इसको भिन्नता नाइट्रिक ऑक्साइड के उपयोग से जानी जा सकती है)। ऑक्सीजन की मात्रा क्यूप्रस क्लोराइड, क्षारीय पायरोगैलोल के घोल, ताँबा अथवा इसी प्रकार की दूसरी उपयुक्त वस्तुओं द्वारा शोषित कराने से ज्ञात की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />

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==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{भारतीय आवर्त सारणी}}
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
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__NOTOC__

ऑक्सीजन

2012-10-18T18:53:21Z

Smettems:

{{सूचना बक्सा ऑक्सीजन}}
([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ऑक्सीजन [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2, 2s2, 2p4 होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है।
====खोज====
ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book | last = | first = | title =हिन्दी विश्वकोश | edition =[[1973]] | publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी | location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय | language =[[हिन्दी]] | pages =344-345 | chapter =खण्ड 1 }}</ref>
====प्राप्ति====
ऑक्सीजन [[पृथ्वी ग्रह|पृथ्वी]] के अनेक [[पदार्थ|पदार्थों]] में रहता है और वास्तव में अन्य तत्वों की तुलना में इसकी मात्रा सबसे अधिक है। ऑक्सीजन वायुमंडल में स्वतंत्र रूप में मिलता है और आयतन के अनुसार उसका लगभग पाँचवाँ भाग है। [[यौगिक]] रूप में पानी, [[खनिज]] तथा चट्टानों का यह महत्त्वपूर्ण अंश है। वनस्पति तथा प्राणियों के प्राय: सब शारीरिक पदार्थों का ऑक्सीजन एक आवश्यक तत्व है। वायु में क़रीब 29.29% मात्रा ऑक्सीजन की होती है। [[चांदी]] को गर्म करने पर यह ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेती है तथा ठण्डा करने पर अवशोषित ऑक्सीजन निकल जाती है। इसे [[चाँदी]] का उदवमन कहते हैं।<ref name="विश्वकोश" />
==भौतिक गुण==
*द्रव ऑक्सीजन हल्के [[नीला रंग|नीले रंग]] का होता है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है जो वायु से कुछ भारी होती है।
*ठण्डा करने पर ऑक्सीजन [[नीला रंग|नीले रंग]] के [[द्रव]] में परिवर्तित हो जाती है।
*ऑक्सीजन गैस स्वयं नहीं जलती है, परन्तु जलने में सहायक होती है।
*ऑक्सीजन की प्रकृति अनुचुम्बकीय है।
*ऑक्सीजन का [[घनत्त्व]] 1.4290 ग्राम प्रति लीटर है (0° सेंटीग्रेड, 750 मिलीमीटर [[दाब]] पर) और वायु की अपेक्षा यह गैस 1.10527 गुणा भारी है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन का विशिष्ट ताप (स्थिर दाब पर) 15° सेंटीग्रेड है तथा स्थिर आयतन के विशिष्ट ताप से इसका अनुपात 1.401 है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन के द्रवीकरण में विशेषज्ञों को विशेष कठिनाई हुई थी, क्योंकि इसका क्रांतिक (क्रिटिकल) [[ताप]] 118.8° सेंटीग्रेड, दाब 49.7 वायुमंडल तथा घनत्त्व 0.430 ग्राम/सेंटीमीटर3 है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन का [[क्वथनांक]] 183° सेंटीग्रेड तथा ठोस ऑक्सीजन का [[द्रवणांक]] 218.4° सेंटीग्रेड है। 15° सेंटीग्रेड पर संलग्न तथा वाष्पायन [[ऊष्मा|ऊष्माएँ]] क्रमानुसार 3.30 तथा 50.9 कैलोरी प्रति ग्राम है।<ref name="विश्वकोश" />
*ऑक्सीजन [[जल|पानी]] में थोड़ा घुलनशील है, जो जलीय प्राणियों के [[श्वसन]] के लिए उपयोगी है। कुछ धातुएँ जैसे- पिघली हुई चाँदी अथवा दूसरी वस्तुएँ जैसे- कोयला ऑक्सीजन का शोषण बड़ी मात्रा में कर लेती हैं।<ref name="विश्वकोश" />
==उपयोग==
*ऑक्सीजन को कृत्रिम [[श्वसन]] के रूप में प्रयोग करते हैं तथा इसे प्राण वायु कहते हैं।
*जीवित प्राणियों के लिए ऑक्सीजन अति आवश्यक है। इसे वे श्वसन द्वारा ग्रहण करते हैं।
*द्रव ऑक्सीजन तथा [[कार्बन]], पेट्रोलियम, इत्यादि का मिश्रण अति विस्फोटक है। इसलिए इनका उपयोग कड़ी वस्तुओं (चट्टान इत्यादि) के तोड़ने में होता है।
*[[लोहा|लोहे]] की मोटी चद्दर काटने अथवा मशीन के टूटे भागों को जोड़ने के लिए ऑक्सीजन तथा दहनशील गैस को [[फुँकनी]] से जलाया जाता है। इस प्रकार उत्पन्न ज्वाला का ताप बहुत अधिक होता है।
*साधारण ऑक्सीजन के साथ [[हाइड्रोजन]] या ऐसिटिलीन जलाई जाती है। इसके लिए ये गैसें इस्पात के बेलनों में अति संपीडित अवस्था में बिकती हैं।
*ऑक्सीजन सिरका, वार्निश इत्यादि बनाने तथा असाध्य रोगियों के साँस लेने के लिए भी उपयोगी है।
*ऑक्सीजन [[धातु|धातुओं]] को जोड़ने तथा [[क्लोरीन]], सल्फ़्यूरिक [[अम्ल]] आदि के औद्योगिक निर्माण में प्रयोग की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />
==रासायनिक गुण==
====ऑक्साइड और डाइऑक्साइड ====
*कई प्रकार के ऑक्साइडों (जैसे [[पारा]], [[चाँदी]] इत्यादि के) अथवा डाइऑक्साइडों ([[लेड]], [[मैंगनीज]], बेरियम के) तथा ऑक्सीजन वाले बहुत से [[लवण (रसायन विज्ञान)|लवणों]] (जैसे पोटैशियम नाइट्रेट, क्लोरेट, परमैंगनेट तथा डाइक्रोमेट) को गरम करने से ऑक्सीजन प्राप्त हो सकता है। जब कुछ परॉक्साइड पानी के साथ प्रक्रिया करते हैं तब भी ऑक्सीजन उत्पन्न होता है। अत: सोडियम परॉक्साइड तथा मैंगनीज़ डाइऑक्साइड या चूने के क्लोराइड का चूर्णित मिश्रण (अथवा इसी प्रकार के अन्य मिश्रण भी) ऑक्सीजन उत्पादन के लिए प्रयुक्त होते हैं।<ref name="विश्वकोश" />
* हाइपोक्लोराइड अथवा हाइपोब्रोमाइट (जैसे ब्लीचिंग पाउडर) के विघटन से या [[गंधक]] के [[अम्ल]] तथा मैंगनीज डाइऑक्साइड या पोटैशियम परमैंगनेट की क्रिया से भी ऑक्सीजन मिलता है। गैसो की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए हाइड्रोजन परॉक्साइड अकेले अथवा उत्प्रेरक के साथ अधिक उपयुक्त है।<ref name="विश्वकोश" />
* जब बेरियम ऑक्साइड को तप्त किया जाता है (लगभग 500° सेंटीग्रेड तक) तब वह हवा से ऑक्सीजन लेकर परॉक्साइड बनाता है। अधिक तापक्रम (लगभग 800° सेंटीग्रेड) पर इसके विघटन से ऑक्सीजन प्राप्त होता है तथा पुन: उपयोग के लिए बेरियम ऑक्साइड बचा रहता है। औद्योगिक उत्पादन के लिए ब्रिन विधि इसी क्रिया पर आधारित थी।<ref name="विश्वकोश" />
* ऑक्सीजन प्राप्त करने के विचार से कुछ अन्य ऑक्साइड भी (जैसे [[ताँबा]], पारा आदि के ऑक्साइड) इसी प्रकार उपयोगी हैं। हवा से ऑक्सीजन अलग करने के लिए अब [[द्रव]] हवा का अत्यधिक उपयोग होता है, जिसके प्रभाजित [[आसवन विधि|आसवन]] से ऑक्सीजन प्राप्त किया जाता है, पानी के विद्युत्श्लेषण (इलेक्ट्रॉलिसिस) से हाइड्रोजन के उत्पादन में ऑक्सीजन भी उपजात (बाइप्रॉडक्ट) के रूप में मिलता है।<ref name="विश्वकोश" />
* बहुत से तत्व ऑक्सीजन से सीधा संयोग करते हैं। इनमें कुछ (जैसे [[फॉस्फोरस]], [[सोडियम]] इत्यादि) तो साधारण ताप पर ही धीरे-धीरे क्रिया करते हैं, परंतु अधिकतर, जैसे [[कार्बन]], [[गंधक]], [[लोहा]], [[मैग्नीशियम]] इत्यादि, गरम करने पर। ऑक्सीजन से भरे बर्तन में ये वस्तुएँ दहकती हुई अवस्था में डालते ही जल उठती हैं और जलने से ऑक्साइड बनता है। ऑक्सीजन में हाइड्रोजन गैस जलती है तथा पानी बनता है। यह क्रिया इन दोनों के गैसीय मिश्रण में विद्युत चिनगारी से अथवा [[उत्प्रेरक]] की उपस्थिति में भी होती है।<ref name="विश्वकोश" />
====यौगिकों के साथ क्रिया====
ऑक्सीजन बहुत से [[यौगिक|यौगिकों]] से भी क्रिया करता है। नाइट्रिक ऑक्साइड, फेरस तथा मैंगनस हाइड्रॉक्साइड का ऑक्सीकरण साधारण ताप पर ही होता है। हाइड्रोजन फास्फाइड, सिलिकन हाइड्राइड तथा जिंक इथाइल से तो क्रिया में इतना ताप उत्पन्न होता है कि संपूर्ण वस्तुएँ ही प्रज्वलित हो उठती हैं। [[लोहा]], [[निकल]] इत्यादि महीन रूप में रहने पर और लेड सल्फ़ाइड तथा कार्बन क्लोराइड [[सूर्य (तारा)|सूर्य]] के [[प्रकाश]] में क्रिया करते हैं। इन क्रियाओं में पानी की उपस्थिति चाहे यह सूक्ष्म मात्रा में ही क्यों न रहे, बहुत महत्त्वपूर्ण है।<ref name="विश्वकोश" />
====ऑक्सीजन की पहचान====
दहकते हुए तिनके के प्रज्वलित होने से ऑक्सीजन की पहचान होती है (नाइट्रस ऑक्साइड से इसको भिन्नता नाइट्रिक ऑक्साइड के उपयोग से जानी जा सकती है)। ऑक्सीजन की मात्रा क्यूप्रस क्लोराइड, क्षारीय पायरोगैलोल के घोल, ताँबा अथवा इसी प्रकार की दूसरी उपयुक्त वस्तुओं द्वारा शोषित कराने से ज्ञात की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />

{{लेख प्रगति
|आधार=
|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3
|माध्यमिक=
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{{संदर्भ ग्रंथ}}

==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==संबंधित लेख==
{{भारतीय आवर्त सारणी}}
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
__INDEX__
__NOTOC__

प्रोटैक्टीनियम

2012-10-18T18:52:36Z

Smettems:

{{Elementbox
|number=91
|symbol=Pa
|name=प्रोटैक्टीनियम
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|left=[[थोरियम]]
|right=[[युरेनियम]]
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|hindi name=प्रैजातु
|series=[[ऐक्टिनाइड]]
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|appearance= प्रोटैक्टीनियम को गर्म करने पर यह रंग की चमक प्रदर्शित करता है।
|image name=Protactinium.jpg
|atomic mass= 231.03588
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|electrons per shell= 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
|phase= ठोस
|density gpcm3nrt= 15.37
|melting point K=1841
|melting point C=1568
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|boiling point K=? 4300
|boiling point C=? 4027
|boiling point F=? 7280
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|crystal structure= चतुष्कोणीय
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|electronegativity= 1.5
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|1st ionization energy= 568
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|covalent radius= 200
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|electrical resistivity at 0= 177 n
|thermal conductivity= 47
|CAS number= 7440-13-3
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}}
'''प्रोटैक्टीनियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Protactinium) [[आवर्त सारणी]] में '[[ऐक्टिनाइड|ऐक्टिनाइड श्रेणी]]' का एक [[तत्त्व]] है। प्रोटैक्टीनियम का प्रतीक (Pa) तथा [[परमाणु संख्या]] 91 है। प्रोटैक्टीनियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 7s2 6d1 5f2 होता है। प्रोटैक्टीनियम का [[हिन्दी]] नाम 'प्रैजातु' है।

{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]

__INDEX__

ज़ेनॉन

2012-10-18T18:52:25Z

Smettems:

{{Elementbox
| number=54
| symbol=Xe
| name=ज़ेनॉन
| left=[[आयोडिन]]
| right=[[सीज़ियम]]
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| above=[[क्रिप्टन|Kr]]
| below=[[रेडॉन|Rn]]
| hindi name=कोटयाति
| series=[[अक्रिय गैस]]
| group=18
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| block=p
| appearance=रंगहीन गैस को जब उच्च वोल्टेज बिजली के क्षेत्र में रखा जाता है तो नीले रंग की चमक का प्रदर्शन होता है।
|image name=Xenon.jpg
|image comment=
|image name 2=Xenon-Spectrum.jpg
|image name 2 comment=ज़ेनॉन की वर्णक्रम रेखाएँ
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|electron configuration=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6
|electrons per shell= 2, 8, 18, 18, 8
|phase=गैस
|density gplstp=5.894
|density gpcm3bp=3.057
|melting point K=161.4
|melting point C=-111.7
|melting point F=-169.1
|melting point pressure=101.325 kPa
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|boiling point pressure=101.325 kPa
|triple point K=161.405
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|critical point MPa=5.841
|heat fusion= 2.27
|heat fusion pressure=101.325 kPa
|heat vaporization= 12.64
|heat vaporization pressure=101.325 kPa
|heat capacity=5R/2 = 20.786
|vapor pressure 1=83
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|vapor pressure 100= 103
|vapor pressure 1 k= 117
|vapor pressure 10 k= 137
|vapor pressure 100 k= 165
|vapor pressure comment=
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|oxidation states= '''0''', +1, +2, +4, +6, +8
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|number of ionization energies=3
|1st ionization energy=1170.4
|2nd ionization energy=2046.4
|3rd ionization energy=3099.4
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|Van der Waals radius=216
|magnetic ordering=[[प्रतिचुम्बकीय पदार्थ|प्रतिचुम्बकीय]]
|thermal conductivity= 5.65×10-3 
|speed of sound=([[द्रव]]) 1090 m/s; ([[गैस]]) 169
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|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=124 | sym=Xe | na=0.095% | n=70 }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=125 | sym=Xe
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{{Elementbox_isotopes_decay | mn=135 | sym=Xe
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{{Elementbox_isotopes_stable | mn=136 | sym=Xe | na=8.86% | n=82 }}
}}
'''ज़ेनॉन''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Xenon) [[आवर्त सारणी]] का एक [[तत्व]] है। ज़ेनॉन एक [[अक्रिय गैस]] है। ज़ेनॉन का प्रतीकानुसार 'Xe' तथा [[परमाणु संख्या]] 54 होती है। ज़ेनॉन का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 होता है। सर्वाधिक [[यौगिक]] बनाने वाला [[अक्रिय गैस]] जेनॉन है।

{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक2 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}

==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]

__INDEX__

सदस्य वार्ता:Smettems

2012-10-18T18:46:27Z

Smettems:

Smettems जी,

आपने रासायनिक तत्त्वों के कुछ लेखों में अंग्रेज़ी नाम की जगह हिन्दी नाम लिख दिया है जो ग़लत है। भारतकोश शिक्षार्थियों के लिए बनाया जा रहा है इसलिये जिस तरह पाठ्यक्रम में रासायनिक तत्त्व का नाम है वही नाम भारतकोश पर होना चाहिये। उदाहरण के लिए पाठ्यक्रम में इलेक्ट्रॉन को इलेक्ट्रॉन ही पढ़ा और लिखा जाता है विद्युदणु नहीं। इसलिए आप इलेक्ट्रॉन की जगह विद्युदणु नहीं लिख सकते।

हाँ आप किसी भी अंग्रेज़ी नाम वाले लेख को हिन्दी में अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट) कर सकते हैं और उस लेख में भी उसका हिन्दी नाम लिख सकते हैं लेकिन लेख में दिये गये अंग्रेज़ी या प्रचलित नाम को आप हिन्दी नाम से स्थानांतरित (रिप्लेस) नहीं कर सकते। अत: आगे से संपादन करते समय ध्यान रखें। यदि आपको भारतकोश पर संपादन संबंधी कोई समस्या हो तो [[सदस्य वार्ता:गोविन्द राम|मेरे वार्ता पन्ने]] पर संपर्क कर सकते हैं। यदि आप संदेश पढ़ लें तो जबाब अवश्य दें। [[चित्र:nib4.png|35px|top|link=User:गोविन्द राम]][[User:गोविन्द राम|गोविन्द राम]] - [[सदस्य वार्ता:गोविन्द राम|वार्ता]] 12:28, 18 अक्टूबर 2012 (IST)
:ठीक है
:मैं समझ गया
:मैं इन लेखों को नहीं स्थानांतरित करूंगा हिंदी नामों पे, मगर में उस पे में जोड़ सकता हूँ हिंदी का नाम?

ऐक्टीनियम

2012-10-18T01:54:25Z

Smettems:

{{पुनरीक्षण}}
{{Elementbox
|name=एजातु
|pronounce=
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|symbol=ए
|left=[[तेजातु]]
|right=[[ह्रसातु]]
|above=[[सुजारला]]
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|image name 2 comment=
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|electrons per shell=2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
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'''एजातु''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:ऐक्टीनियम) [[आवर्त सारणी]] में '[[ऐक्टिनाइड|ऐक्टिनाइड श्रेणी]]' का पहला [[तत्त्व]] है। एजातु का प्रतीक '''ए''' (Ac) तथा [[परमाणु संख्या]] 89 है। एजातु का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 6d1 7s2 होता है।

{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>

==बाहरी कड़ियाँ==

==संबंधित लेख==
{{भारतीय आवर्त सारणी}}
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]

__INDEX__

ऐक्टीनियम

2012-10-18T01:54:08Z

Smettems:

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'''एजातु''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:ऐक्टीनियम) [[आवर्त सारणी]] में '[[ऐक्टिनाइड|ऐक्टिनाइड श्रेणी]]' का पहला [[तत्त्व]] है। एजातु का प्रतीक '''ए''' (Ac) तथा [[परमाणु संख्या]] 89 है। एजातु का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 6d1 7s2 होता है।

{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>

==बाहरी कड़ियाँ==

==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]

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एजातु

2012-10-18T01:49:54Z

Smettems: ऐक्टीनियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[ऐक्टीनियम]]

ह्रसातु

2012-10-18T01:49:54Z

Smettems: थोरियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[थोरियम]]

तेजातु

2012-10-18T01:41:18Z

Smettems: रेडियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[रेडियम]]

क्षुद्रातु

2012-10-18T01:41:08Z

Smettems: फ्रैनशियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[फ्रैनशियम]]

हर्यातु

2012-10-18T01:40:55Z

Smettems: बेरियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[बेरियम]]

द्युतातु

2012-10-18T01:40:45Z

Smettems: सीज़ियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[सीज़ियम]]

रेनियम

2012-10-18T01:31:04Z

Smettems:

'''बाष्पातु''' (रेनियम) का संकेत '''बा''' (Re), [[परमाणु भार]] १८६.३१, [[परमाणु संख्या]] ७५ है। बाष्पातु का आविष्कार १९२५ ई. में इडा तथा वाल्टर नौडाक द्वारा हुआ था। इसके स्थायी [[समस्थानिक]] की [[द्रव्यमान संख्या]] १८५ है और अन्य विकिरणशील (रेडियोऐक्टिव) समस्थानिक १८२, १८३, १८४, १८६, १८७ और १८८ द्रव्यमान संख्याओं के प्राप्त हैं।

बाष्पातु [[तत्व]] अनेक [[खनिज|खनिजों]] में बहुत विस्तृत पाया जाता है, पर बड़ी अल्प मात्रा में ही। खनिजों में यह सल्फाइड के रूप में रहता है। इसके [[ऑक्साइड]] वाष्पशील होते हैं, अत: खनिजों के प्रद्रावण पर यह अवशेष में, या चिमनी धूल में, सांद्रित रहता है। इसका निष्कर्षण पोटैशियम पररेनेट के रूप में होता, जो जल में अल्प विलेय है। [[लवण]] के पुन: क्रिस्टलीकरण से यह शुद्ध रूप में प्राप्त होता है। [[उदजन]] के वातावरण में पोटैशियम या अमोनियम पररेनेट के अवकरण से धूसर, या काले चूर्ण के रूप में [[धातु]] प्राप्त होती है। ऊँचे ताप पर यह धातु स्थूल रूप में प्राप्त होती है। धातु का [[घनत्व]] २१ और [[गलनांक]] ३,१४०° सें. है। इसे १५०° सें. से ऊपर गरम करने से ऑक्साइड बनता है। इसके अनेक ऑक्साइड बनते हैं। इसका क्लोराइड, ऑक्सीक्लोराइड, सल्फाइड और फॉस्फाइड भी बनता है। यह हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में अविलेय है, पर नाइट्रिक अम्ल में विलेय है। इसकी अनेक [[मिश्रधातु|मिश्रधातुएँ]] बनी हैं।

{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
{{संदर्भ ग्रंथ}}
==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
<references/>
==बाहरी कड़ियाँ==
==संबंधित लेख==
{{आवर्त सारणी}}
[[Category:रसायन विज्ञान]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
__INDEX__

बाष्पातु

2012-10-18T01:21:49Z

Smettems: रेनियम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[रेनियम]]

सहातु

2012-10-18T01:21:44Z

Smettems: टैंटेलम को अनुप्रेषित (रिडायरेक्ट)

#REDIRECT [[टैंटेलम]]