"ऑक्सीजन" के अवतरणों में अंतर
वर्षा अग्रवाल (चर्चा | योगदान) ('{{Elementbox |name=नाइट्रोजन |symbol=N |number=7 |pronounce= |left=कार्बन |right=[[ऑक्सीज...' के साथ नया पन्ना बनाया) |
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| − | ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]: | + | ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन का प्रतीकानुसार '<math>\mathbf{O}</math>' है। इसका [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] <math>\mathbf{1}</math><math>\mathbf{s}</math><sup>2</sup> <math>\mathbf{2}</math><math>\mathbf{s}</math><sup>2</sup> <math>\mathbf{2}</math><math>\mathbf{p}</math><sup>4</sup>होता है। इसे अवार्त सारणी के उपवर्ग <math>\mathbf{6}</math><math>\mathbf{A}</math> में रखा गया है। |
==प्रकृति== | ==प्रकृति== | ||
| − | + | ऑक्सीजन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है तथा वायु से कुछ भारी होती है। ठण्डा करने पर यह [[नीला रंग|नीले रंग]] के [[द्रव]] में परिवर्तित हो जाती है। यह गैस स्वयं नहीं जलती है, परन्तु जलने में सहायक होती है। इसकी प्रकृति अनुचुम्बकीय है। ऑक्सीजन को कृत्रिम श्वसन के रूप में प्रयोग करते हैं। तथा इसे प्राण वायु कहते हैं। यह धातुओं को जोड़ने तथा [[क्लोरीन]], [[सल्फ्यूरिक अम्ल]] आदि के औद्योगिक निर्माण में प्रयोग की जाती है। वायु में करीब 29.29% मात्रा ऑक्सीजन की होती है। [[चांदी]] को गर्म करने पर यह ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेती है तथा ठण्डा करने पर अवशोषित ऑक्सीजन निकल जाती है। इसे चाँदी का उदवमन कहते हैं। | |
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10:48, 14 अक्टूबर 2010 का अवतरण
| ऑक्सीजन | |||||||||||||||||||||||||
रंगहीन गैस, नीला पीला द्रव  ऑक्सीजन की वर्णक्रम रेखाएँ | |||||||||||||||||||||||||
| साधारण गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| नाम, प्रतीक, संख्या | ऑक्सीजन, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| तत्व श्रेणी | अधातु | ||||||||||||||||||||||||
| समूह, आवर्त, कक्षा | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| मानक परमाणु भार | 15.9994g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रॉन विन्यास | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रॉन प्रति शेल | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| भौतिक गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
| रंग | रंगहीन | ||||||||||||||||||||||||
| अवस्था | गैस | ||||||||||||||||||||||||
| घनत्व | (0 °C, 101.325 kPa) 1.429 g/L | ||||||||||||||||||||||||
| तरल घनत्व (गलनांक पर) | 1.141 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| गलनांक | 54.36 K, -218.79 °C, -361.82 °F | ||||||||||||||||||||||||
| क्वथनांक | 90.20 K, -182.95 °C, -297.31 °F | ||||||||||||||||||||||||
| संकट बिंदु | 154.59 K, 5.043 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| संलयन ऊष्मा | (O2) 0.444 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||||||||
| वाष्पन ऊष्मा | (O2) 6.82 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||||||||
| विशिष्ट ऊष्मीय क्षमता |
(O2) 29.378
जूल-मोल−1किलो−1 | ||||||||||||||||||||||||
| वाष्प दाब | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| परमाण्विक गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
| ऑक्सीकरण अवस्था | 2, 1, −1, −2 (न्यूट्रल ऑक्साइड) | ||||||||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रोनेगेटिविटी | 3.44 (पाइलिंग पैमाना) | ||||||||||||||||||||||||
| आयनीकरण ऊर्जाएँ (अधिक) |
1st: 1313.9 कि.जूल•मोल−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 2nd: 3388.3 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 3rd: 5300.5 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||||||||
| सहसंयोजक त्रिज्या | 66±2 pm | ||||||||||||||||||||||||
| वैन्डैर वाल्स त्रिज्या | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
| विविध गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
| क्रिस्टल संरचना | घनीय | ||||||||||||||||||||||||
| चुम्बकीय क्रम | अनुचुम्बकीय | ||||||||||||||||||||||||
| ऊष्मीय चालकता | (300 K) 26.58x10-3 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| ध्वनि की गति | (गैस, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| सी.ए.एस पंजीकरण संख्या |
7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||
| समस्थानिक | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
(अंग्रेज़ी:Oxygen) ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन आवर्त सारणी का आठवाँ तत्व है। ऑक्सीजन का प्रतीकानुसार 'पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {O}} ' है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {1}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {s}} 2 पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {2}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {s}} 2 पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {2}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {p}} 4होता है। इसे अवार्त सारणी के उपवर्ग पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {6}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {A}} में रखा गया है।
प्रकृति
ऑक्सीजन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है तथा वायु से कुछ भारी होती है। ठण्डा करने पर यह नीले रंग के द्रव में परिवर्तित हो जाती है। यह गैस स्वयं नहीं जलती है, परन्तु जलने में सहायक होती है। इसकी प्रकृति अनुचुम्बकीय है। ऑक्सीजन को कृत्रिम श्वसन के रूप में प्रयोग करते हैं। तथा इसे प्राण वायु कहते हैं। यह धातुओं को जोड़ने तथा क्लोरीन, सल्फ्यूरिक अम्ल आदि के औद्योगिक निर्माण में प्रयोग की जाती है। वायु में करीब 29.29% मात्रा ऑक्सीजन की होती है। चांदी को गर्म करने पर यह ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेती है तथा ठण्डा करने पर अवशोषित ऑक्सीजन निकल जाती है। इसे चाँदी का उदवमन कहते हैं।
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टीका टिप्पणी और संदर्भ
