गैलियम | |||||||||||||||||||
चमकीली सफ़ेद धातु![]() | |||||||||||||||||||
साधारण गुणधर्म | |||||||||||||||||||
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नाम, प्रतीक, संख्या | गैलियम, Ga, 31 | ||||||||||||||||||
तत्व श्रेणी | संक्रमण धातु | ||||||||||||||||||
समूह, आवर्त, कक्षा | 13, 4, p | ||||||||||||||||||
मानक परमाणु भार | 69.723g·mol−1 | ||||||||||||||||||
इलेक्ट्रॉन विन्यास | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 | ||||||||||||||||||
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||
भौतिक गुणधर्म | |||||||||||||||||||
अवस्था | ठोस | ||||||||||||||||||
घनत्व (निकट क.ता.) | 5.91 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
तरल घनत्व (गलनांक पर) |
6.095 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
गलनांक | 302.9146 K, 29.7646 °C, 85.5763 °F | ||||||||||||||||||
क्वथनांक | 2477 K, 2204 °C, 3999 °F | ||||||||||||||||||
संलयन ऊष्मा | 5.59 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||
वाष्पन ऊष्मा | 254 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||
विशिष्ट ऊष्मीय क्षमता |
25.86
जूल-मोल−1किलो−1 | ||||||||||||||||||
वाष्प दाब | |||||||||||||||||||
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परमाण्विक गुणधर्म | |||||||||||||||||||
ऑक्सीकरण अवस्था | 3, 2, 1 (उभयधर्मी ऑक्साइड) | ||||||||||||||||||
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी | 1.81 (पाइलिंग पैमाना) | ||||||||||||||||||
आयनीकरण ऊर्जाएँ (अधिक) |
1st: 578.8 कि.जूल•मोल−1 | ||||||||||||||||||
2nd: 1979.3 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||
3rd: 2963 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||
परमाण्विक त्रिज्या | 135 pm | ||||||||||||||||||
सहसंयोजक त्रिज्या | 122±3 pm | ||||||||||||||||||
वैन्डैर वाल्स त्रिज्या | 187 pm | ||||||||||||||||||
विविध गुणधर्म | |||||||||||||||||||
क्रिस्टल संरचना | ओर्थोर्होमबिक | ||||||||||||||||||
चुम्बकीय क्रम | प्रतिचुम्बकीय | ||||||||||||||||||
वैद्युत प्रतिरोधकता | (20 °C) 270 nΩ·m | ||||||||||||||||||
ऊष्मीय चालकता | (300 K) 40.6 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
ऊष्मीय प्रसार | (25 °C) 1.2 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
ध्वनि चाल (पतली छड़ में) | (20 °C) 2740 m.s-1 | ||||||||||||||||||
यंग मापांक | 9.8 GPa | ||||||||||||||||||
पॉयज़न अनुपात | 0.47 | ||||||||||||||||||
मोह्स कठोरता मापांक | 1.5 | ||||||||||||||||||
ब्राइनल कठोरता | 60 MPa | ||||||||||||||||||
सी.ए.एस पंजीकरण संख्या |
7440-55-3 | ||||||||||||||||||
समस्थानिक | |||||||||||||||||||
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गैलियम (अंग्रेज़ी:Gallium) एक रासायनिक तत्व है, जिसका रासायनिक संकेत 'Ga', परमाणु संख्या 31 तथा परमाणु भार 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य धातुओं के खनिजों, विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट में पाया जाता है।
- 1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था।
- तत्वों की आवर्त सारणी तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने ऐलुमिनियम समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
- खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
- गैलियम लवणों के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
- गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
- इस धातु का आपेक्षिक घनत्व 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद द्रव प्राप्त होता है।
- यह अतिशीतलीकरण से सामान्य ताप पर भी द्रव रूप में मिलता है। अम्लों, जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है।
- गैलियम के ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी मिश्रधातुएँ बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।
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टीका टिप्पणी और संदर्भ
संबंधित लेख
आवर्त सारणी | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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