"गैलियम": अवतरणों में अंतर

	गैलियम
	चमकीली सफ़ेद धातु;
साधारण गुणधर्म
नाम, प्रतीक, संख्या	गैलियम, Ga, 31
तत्व श्रेणी	संक्रमण धातु
समूह, आवर्त, कक्षा	13, 4, p
मानक परमाणु भार	69.723g·mol−1
इलेक्ट्रॉन विन्यास	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल	2, 8, 18, 3
भौतिक गुणधर्म
अवस्था	ठोस
घनत्व (निकट क.ता.)	5.91 g·cm−3
तरल घनत्व; (गलनांक पर)	6.095 g·cm−3
गलनांक	302.9146 K, 29.7646 °C, 85.5763 °F
क्वथनांक	2477 K, 2204 °C, 3999 °F
संलयन ऊष्मा	5.59 किलो जूल-मोल
वाष्पन ऊष्मा	254 किलो जूल-मोल
विशिष्ट ऊष्मीय; क्षमता	25.86 जूल-मोल−1किलो−1
वाष्प दाब
परमाण्विक गुणधर्म
ऑक्सीकरण अवस्था	3, 2, 1; (उभयधर्मी ऑक्साइड)
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी	1.81 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएँ; (अधिक)	1st: 578.8 कि.जूल•मोल−1
	2nd: 1979.3 कि.जूल•मोल−1
	3rd: 2963 कि.जूल•मोल−1
परमाण्विक त्रिज्या	135 pm
सहसंयोजक त्रिज्या	122±3 pm
वैन्डैर वाल्स त्रिज्या	187 pm
विविध गुणधर्म
क्रिस्टल संरचना	ओर्थोर्होमबिक
चुम्बकीय क्रम	प्रतिचुम्बकीय
वैद्युत प्रतिरोधकता	(20 °C) 270 nΩ·m
ऊष्मीय चालकता	(300 K) 40.6 W·m−1·K−1
ऊष्मीय प्रसार	(25 °C) 1.2 µm·m−1·K−1
ध्वनि चाल (पतली छड़ में)	(20 °C) 2740 m.s-1
यंग मापांक	9.8 GPa
पॉयज़न अनुपात	0.47
मोह्स कठोरता मापांक	1.5
ब्राइनल कठोरता	60 MPa
सी.ए.एस पंजीकरण; संख्या	7440-55-3
समस्थानिक

06:51, 17 फ़रवरी 2021 के समय का अवतरण

गैलियम (अंग्रेज़ी:Gallium) एक रासायनिक तत्व है, जिसका रासायनिक संकेत 'Ga', परमाणु संख्या 31 तथा परमाणु भार 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य धातुओं के खनिजों, विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट में पाया जाता है।

1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था।
तत्वों की आवर्त सारणी तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने ऐलुमिनियम समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
गैलियम लवणों के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
इस धातु का आपेक्षिक घनत्व 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद द्रव प्राप्त होता है।
यह अतिशीतलीकरण से सामान्य ताप पर भी द्रव रूप में मिलता है। अम्लों, जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है।
गैलियम के ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी मिश्रधातुएँ बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।

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 *[[1875]] ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस [[धातु]] का अविष्कार किया था।
 *तत्वों की [[आवर्त सारणी]] तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने [[ऐलुमिनियम]] समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
-*खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक किया जाता है।
+*खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
 *गैलियम [[लवण|लवणों]] के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
 *गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
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 *गैलियम के [[ऑक्साइड]], हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी [[मिश्रधातु|मिश्रधातुएँ]] बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।
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-{{संदर्भ ग्रंथ}}
 ==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
 <references/>
-==बाहरी कड़ियाँ==
 ==संबंधित लेख==
-{{आवर्त सारणी}}
+{{आवर्त सारणी}}{{रसायन विज्ञान}}
 [[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
+[[Category:संक्रमणोपरांत धातु]]
 [[Category:विज्ञान_कोश]]
-[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
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