"गैलियम": अवतरणों में अंतर
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गैलियम एक रासायनिक [[तत्व]] है। गैलियम का संकेत (Ga), [[परमाणु संख्या]] 31 तथा [[परमाणु भार]] 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य [[धातु|धातुओं]] के [[खनिज|खनिजों]], विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट, में पाया जाता है। 1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था। तत्वों की [[आवर्त सारणी]] तैयार करने में मेंडेलिएफ ने [[ऐलुमिनियम]] समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने एका-ऐल्यूमिनियम नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है। खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है। गैलियम [[लवण|लवणों]] के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है। | |name=गैलियम | ||
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|vapor pressure 1 k=1838 | |||
|vapor pressure 10 k=2125 | |||
|vapor pressure 100 k=2518 | |||
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'''गैलियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Gallium) एक रासायनिक [[तत्व]] है। गैलियम का संकेत (Ga), [[परमाणु संख्या]] 31 तथा [[परमाणु भार]] 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य [[धातु|धातुओं]] के [[खनिज|खनिजों]], विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट, में पाया जाता है। 1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था। तत्वों की [[आवर्त सारणी]] तैयार करने में मेंडेलिएफ ने [[ऐलुमिनियम]] समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने एका-ऐल्यूमिनियम नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है। खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है। गैलियम [[लवण|लवणों]] के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है। | |||
गैलियम नीली आभावली, सफेद, कठोर धातु है। गैलियम का आपेक्षिक [[घनत्व]] 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद [[द्रव]] प्राप्त होता है। अतिशीतलीकरण से सामान्य [[ताप]] पर भी द्रव रूप में मिलता है। [[अम्ल|अम्लों]], जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है। गैलियम के [[ऑक्साइड]], हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी [[मिश्रधातु|मिश्रधातुएँ]] बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं। | गैलियम नीली आभावली, सफेद, कठोर धातु है। गैलियम का आपेक्षिक [[घनत्व]] 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद [[द्रव]] प्राप्त होता है। अतिशीतलीकरण से सामान्य [[ताप]] पर भी द्रव रूप में मिलता है। [[अम्ल|अम्लों]], जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है। गैलियम के [[ऑक्साइड]], हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी [[मिश्रधातु|मिश्रधातुएँ]] बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं। | ||
08:14, 16 दिसम्बर 2011 का अवतरण
| गैलियम | |||||||||||||||||||
चमकीली सफ़ेद धातु
| |||||||||||||||||||
| साधारण गुणधर्म | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| नाम, प्रतीक, संख्या | गैलियम, Ga, 31 | ||||||||||||||||||
| तत्व श्रेणी | संक्रमण धातु | ||||||||||||||||||
| समूह, आवर्त, कक्षा | 13, 4, p | ||||||||||||||||||
| मानक परमाणु भार | 69.723g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रॉन विन्यास | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 | ||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रॉन प्रति शेल | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||
| भौतिक गुणधर्म | |||||||||||||||||||
| अवस्था | ठोस | ||||||||||||||||||
| घनत्व (निकट क.ता.) | 5.91 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
| तरल घनत्व (गलनांक पर) |
6.095 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
| गलनांक | 302.9146 K, 29.7646 °C, 85.5763 °F | ||||||||||||||||||
| क्वथनांक | 2477 K, 2204 °C, 3999 °F | ||||||||||||||||||
| संलयन ऊष्मा | 5.59 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||
| वाष्पन ऊष्मा | 254 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||
| विशिष्ट ऊष्मीय क्षमता |
25.86
जूल-मोल−1किलो−1 | ||||||||||||||||||
| वाष्प दाब | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| परमाण्विक गुणधर्म | |||||||||||||||||||
| ऑक्सीकरण अवस्था | 3, 2, 1 (उभयधर्मी ऑक्साइड) | ||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रोनेगेटिविटी | 1.81 (पाइलिंग पैमाना) | ||||||||||||||||||
| आयनीकरण ऊर्जाएँ (अधिक) |
1st: 578.8 कि.जूल•मोल−1 | ||||||||||||||||||
| 2nd: 1979.3 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||
| 3rd: 2963 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||
| परमाण्विक त्रिज्या | 135 pm | ||||||||||||||||||
| सहसंयोजक त्रिज्या | 122±3 pm | ||||||||||||||||||
| वैन्डैर वाल्स त्रिज्या | 187 pm | ||||||||||||||||||
| विविध गुणधर्म | |||||||||||||||||||
| क्रिस्टल संरचना | ओर्थोर्होमबिक | ||||||||||||||||||
| चुम्बकीय क्रम | प्रतिचुम्बकीय | ||||||||||||||||||
| वैद्युत प्रतिरोधकता | (20 °C) 270 nΩ·m | ||||||||||||||||||
| ऊष्मीय चालकता | (300 K) 40.6 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
| ऊष्मीय प्रसार | (25 °C) 1.2 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
| ध्वनि चाल (पतली छड़ में) | (20 °C) 2740 m.s-1 | ||||||||||||||||||
| यंग मापांक | 9.8 GPa | ||||||||||||||||||
| पॉयज़न अनुपात | 0.47 | ||||||||||||||||||
| मोह्स कठोरता मापांक | 1.5 | ||||||||||||||||||
| ब्राइनल कठोरता | 60 MPa | ||||||||||||||||||
| सी.ए.एस पंजीकरण संख्या |
7440-55-3 | ||||||||||||||||||
| समस्थानिक | |||||||||||||||||||
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गैलियम (अंग्रेज़ी:Gallium) एक रासायनिक तत्व है। गैलियम का संकेत (Ga), परमाणु संख्या 31 तथा परमाणु भार 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य धातुओं के खनिजों, विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट, में पाया जाता है। 1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था। तत्वों की आवर्त सारणी तैयार करने में मेंडेलिएफ ने ऐलुमिनियम समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने एका-ऐल्यूमिनियम नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है। खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है। गैलियम लवणों के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
गैलियम नीली आभावली, सफेद, कठोर धातु है। गैलियम का आपेक्षिक घनत्व 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद द्रव प्राप्त होता है। अतिशीतलीकरण से सामान्य ताप पर भी द्रव रूप में मिलता है। अम्लों, जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है। गैलियम के ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी मिश्रधातुएँ बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।
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टीका टिप्पणी और संदर्भ
बाहरी कड़ियाँ
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