"प्रयोग:Shilpi6": अवतरणों में अंतर
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([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Nitrogen) नाइट्रोजन गैस की खोज रदरफोर्ड ने 1773 में की थी। नाइट्रोजन [[आवर्त सारणी]] का सातवाँ [[तत्व]] है। इसका प्रतीकानुसार '<math>\mathbf{N}</math>' है। इसका [[परमाणु द्रव्यमान]] 14.0067 होता है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास <math>\mathbf{1}</math><math>\mathbf{s}</math><sup>2</sup> <math>\mathbf{2}</math><math>\mathbf{s}</math><sup>2</sup> <math>\mathbf{2}</math><math>\mathbf{p}</math><sup>3</sup> होता है। इसे अवार्त सारणी के उपवर्ग <math>\mathbf{5}</math><math>\mathbf{A}</math> में रखा गया है। | |||
==प्रकृति== | |||
यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव- जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह प्रोटीन के रूप में संचित रहती है। यह गैस श्वसन क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के वायुमण्डल में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक अम्ल व अमोनिया बनाने में किया जाता है। | |||
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10:44, 6 अक्टूबर 2010 का अवतरण
| Shilpi6 | |||||||||||||||||||||||||
रंगहीन गैस, द्रव या ठोस  नाइट्रोजन की वर्णक्रम रेखाएँ | |||||||||||||||||||||||||
| साधारण गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| नाम, प्रतीक, संख्या | नाइट्रोजन, N, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| तत्व श्रेणी | अधातु | ||||||||||||||||||||||||
| समूह, आवर्त, कक्षा | 15, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| मानक परमाणु भार | 14.0067g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रॉन विन्यास | 1s2 2s2 2p3 | ||||||||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रॉन प्रति शेल | 2, 5 | ||||||||||||||||||||||||
| भौतिक गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
| रंग | रंगहीन | ||||||||||||||||||||||||
| अवस्था | गैस | ||||||||||||||||||||||||
| घनत्व | (0 °C, 101.325 kPa) 1.251 g/L | ||||||||||||||||||||||||
| गलनांक | 63.153 K, -210.00 °C, -346.00 °F | ||||||||||||||||||||||||
| क्वथनांक | 77.36 K, -195.79 °C, -320.3342 °F | ||||||||||||||||||||||||
| त्रिगुण बिंदु | 63.1526 K (-210°C), 12.53 kPa | ||||||||||||||||||||||||
| संकट बिंदु | 126.19 K, 3.3978 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| संलयन ऊष्मा | (N2) 0.72 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||||||||
| वाष्पन ऊष्मा | (N2) 5.56 किलो जूल-मोल | ||||||||||||||||||||||||
| विशिष्ट ऊष्मीय क्षमता |
(N2) 29.124
जूल-मोल−1किलो−1 | ||||||||||||||||||||||||
| वाष्प दाब | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| परमाण्विक गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
| ऑक्सीकरण अवस्था | 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (अम्लीय आक्साइड) | ||||||||||||||||||||||||
| इलेक्ट्रोनेगेटिविटी | 3.04 (पाइलिंग पैमाना) | ||||||||||||||||||||||||
| आयनीकरण ऊर्जाएँ | 1st: 1402.3 कि.जूल•मोल−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 2nd: 2856 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 3rd: 4578.1 कि.जूल•मोल−1 | |||||||||||||||||||||||||
| सहसंयोजक त्रिज्या | 71±1 pm | ||||||||||||||||||||||||
| वैन्डैर वाल्स त्रिज्या | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||
| विविध गुणधर्म | |||||||||||||||||||||||||
| क्रिस्टल संरचना | षटकोणीय | ||||||||||||||||||||||||
| चुम्बकीय क्रम | प्रतिचुम्बकीय | ||||||||||||||||||||||||
| ऊष्मीय चालकता | (300 K) (300 K) 25.83x10−3 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| ध्वनि की गति | (गैस, 27 °C) 353 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| सी.ए.एस पंजीकरण संख्या |
7727-37-9 | ||||||||||||||||||||||||
| समस्थानिक | |||||||||||||||||||||||||
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(अंग्रेज़ी:Nitrogen) नाइट्रोजन गैस की खोज रदरफोर्ड ने 1773 में की थी। नाइट्रोजन आवर्त सारणी का सातवाँ तत्व है। इसका प्रतीकानुसार 'पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {N}} ' है। इसका परमाणु द्रव्यमान 14.0067 होता है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {1}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {s}} 2 पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {2}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {s}} 2 पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {2}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {p}} 3 होता है। इसे अवार्त सारणी के उपवर्ग पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {5}} पार्स नहीं कर पाये (सर्वर 'https://api.formulasearchengine.com/v1/' से अमान्य लेटेक्सएमएल उत्तर ('Math extension cannot connect to Restbase.')): {\mathbf {A}} में रखा गया है।
प्रकृति
यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव- जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह प्रोटीन के रूप में संचित रहती है। यह गैस श्वसन क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के वायुमण्डल में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक अम्ल व अमोनिया बनाने में किया जाता है।
