"स्ट्रॉन्शियम": अवतरणों में अंतर

	स्ट्रॉन्शियम
	भूरी धातु;
साधारण गुणधर्म
नाम, प्रतीक, संख्या	स्ट्रॉन्शियम, Sr, 38
तत्व श्रेणी	क्षारीय पार्थिव धातु
समूह, आवर्त, कक्षा	2, 5, s
मानक परमाणु भार	87.62g·mol−1
इलेक्ट्रॉन विन्यास	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल	2, 8, 18, 8, 2
भौतिक गुणधर्म
अवस्था	ठोस
घनत्व (निकट क.ता.)	2.64 g·cm−3
तरल घनत्व; (गलनांक पर)	2.375 g·cm−3
गलनांक	1050 K, 777 °C, 1431 °F
क्वथनांक	1655 K, 1382 °C, 2520 °F
संलयन ऊष्मा	7.43 किलो जूल-मोल
वाष्पन ऊष्मा	136.9 किलो जूल-मोल
विशिष्ट ऊष्मीय; क्षमता	26.4 जूल-मोल−1किलो−1
वाष्प दाब
परमाण्विक गुणधर्म
ऑक्सीकरण अवस्था	2, 1 क्षारकीय ऑक्साईड
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी	0.95 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएँ	1st: 549.5 कि.जूल•मोल−1
	2nd: 1064.2 कि.जूल•मोल−1
	3rd: 4138 कि.जूल•मोल−1
परमाण्विक त्रिज्या	215 pm
सहसंयोजक त्रिज्या	195±10 pm
वैन्डैर वाल्स त्रिज्या	249 pm
विविध गुणधर्म
क्रिस्टल संरचना	मुख घन केन्द्रित
चुम्बकीय क्रम	पराचुम्बकीय
वैद्युत प्रतिरोधकता	(20 °C) 132 nΩ·m
ऊष्मीय चालकता	(300 K) 35.4 W·m−1·K−1
ऊष्मीय प्रसार	(25 °C) 22.5 µm·m−1·K−1
अपरूपण मापांक	6.1 GPa
पॉयज़न अनुपात	0.28
मोह्स कठोरता मापांक	1.5
सी.ए.एस पंजीकरण; संख्या	7440-24-6
समस्थानिक

06:58, 15 फ़रवरी 2021 के समय का अवतरण

स्ट्रॉन्शियम (अंग्रेज़ी: Strontium) क्षारीय मृत्तिका तत्वों का एक महत्त्वपूर्ण सदस्य है। इसके दो अन्य सदस्य बेरियम और कैल्शियम हैं। स्ट्रॉन्शियम, बेरियम और कैल्शियम के मध्य आता है। इसका संकेत Sr, परमाणु संख्या 38, परमाणु भार 87.63, घनत्त्व 2.54, गलनांक 800° सेंल्सियस है। इसके चार समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या 84, 86, 87 और 88 हैं। तीन रेडियोऐक्टिव समस्थानिक, जिनकी द्रव्यमान संख्या 85, 87 और 89 है, कृत्रिम विधि से प्राप्त हुए हैं। स्काटलैंड के स्ट्रांशियान में पाए जाने के कारण इसका नाम स्ट्रॉन्शियम पड़ा। इसके परमाणु में इलेक्ट्रॉन चार कक्षाओं में वितरित हैं और एक बाह्यतम कक्ष होता है जिसमें दो संयोजक इलेक्ट्रॉन रहते हैं। यह सदा ही द्विसंयोजक लवण बनता है।

गुण

स्ट्रॉन्शियम धातु और इसके लवणों के गुण बेरियम और कैल्सियम धातुओं और उनके लवणों के गुणों से बहुत समानता रखते हैं। उनके प्राप्त करने की विधियाँ भी प्राय: एक सी ही हैं।

खनिज

स्ट्रॉन्शियम के प्रमुख खनिज स्ट्रॉन्शिएनाइट, कार्बोनेट और सेलेस्टाइट सल्फेट हैं। इनके निक्षेप अनेक देशों जैसे- कैलिफोर्निया, वाशिंगटन, टेक्सास, मेक्सिको, स्पेन और इंग्लैंड आदि में पाए जाते हैं। स्ट्रॉन्शियम के लवण, क्लोराइड, ब्रोमाइड, कार्बोनेट, क्लोरेट, नाइट्रेट, हाइडॉक्साइड आदि प्राप्त हुए हैं।

उपयोग

क्लोराइड द्रावक के रूप में और इस्पात उपचार के लिए लवण ऊष्मक में, कार्बोनेट, क्लोरेट, नाइट्रेट आतिशबाजी में, हाइडॉक्साइड, छोआ से शर्करा प्राप्त करने में काम आते हैं। नाइट्रेट संकेत प्रकाश में भी काम आता है। स्ट्रॉन्शियम का लैक्टेट मंद रोगाणुरोधक, ज्वरनाशी और पीड़ाहारी होता है।

हाइडॉक्साइड स्फुरदीप्त, प्रतिदीप्त प्रकाशन युक्तियों एवं लोमनाशक ओषधियों के निर्माण में प्रयुक्त होता है। स्ट्रॉन्शियम के लवण इनेमल, ग्लेज़ और काँच के निर्माण में भी काम आते हैं।

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शोध

@@ पंक्ति 1: / पंक्ति 1: @@
-{{पुनरीक्षण}}([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]: Strontium) स्ट्रॉन्शियम क्षारीय मृत्तिका तत्वों का एक महत्वपूर्ण सदस्य है। इसके दो अन्य सदस्य [[बेरियम]] और [[कैल्शियम]] हैं। स्ट्रॉन्शियम, बेरियम और कैल्शियम के मध्य आता है। इसका संकेत Sr, [[परमाणु संख्या]] 38, [[परमाणु भार]] 87.63, [[घनत्त्व]] 2.54, [[गलनांक]] 800° सेंल्सियस है। इसके चार समस्थानिक हैं, जिनकी [[द्रव्यमान संख्या]] 84, 86, 87 और 88 हैं। तीन रेडियोऐक्टिव समस्थानिक, जिनकी द्रव्यमान संख्या 85, 87 और 89 है, कृत्रिम विधि से प्राप्त हुए हैं। स्काटलैंड के स्ट्रांशियान में पाए जाने के कारण इसका नाम स्ट्रॉन्शियम पड़ा। इसके [[परमाणु]] में [[इलेक्ट्रॉन]] चार कक्षाओं में वितरित हैं और एक बाह्यतम कक्ष होता है जिसमें दो संयोजक इलेक्ट्रॉन रहते हैं। यह सदा ही द्विसंयोजक लवण बनता है।
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+'''स्ट्रॉन्शियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]: Strontium)  क्षारीय मृत्तिका [[तत्व|तत्वों]] का एक महत्त्वपूर्ण सदस्य है। इसके दो अन्य सदस्य [[बेरियम]] और [[कैल्शियम]] हैं। स्ट्रॉन्शियम, बेरियम और कैल्शियम के मध्य आता है। इसका संकेत Sr, [[परमाणु संख्या]] 38, [[परमाणु भार]] 87.63, [[घनत्त्व]] 2.54, [[गलनांक]] 800° सेंल्सियस है। इसके चार समस्थानिक हैं, जिनकी [[द्रव्यमान संख्या]] 84, 86, 87 और 88 हैं। तीन रेडियोऐक्टिव समस्थानिक, जिनकी द्रव्यमान संख्या 85, 87 और 89 है, कृत्रिम विधि से प्राप्त हुए हैं। स्काटलैंड के स्ट्रांशियान में पाए जाने के कारण इसका नाम स्ट्रॉन्शियम पड़ा। इसके [[परमाणु]] में [[इलेक्ट्रॉन]] चार कक्षाओं में वितरित हैं और एक बाह्यतम कक्ष होता है जिसमें दो संयोजक इलेक्ट्रॉन रहते हैं। यह सदा ही द्विसंयोजक लवण बनता है।
 ==गुण ==
 स्ट्रॉन्शियम [[धातु]] और इसके [[लवण|लवणों]] के गुण बेरियम और कैल्सियम धातुओं और उनके लवणों के गुणों से बहुत समानता रखते हैं। उनके प्राप्त करने की विधियाँ भी प्राय: एक सी ही हैं।
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 स्ट्रॉन्शियम के प्रमुख [[खनिज]] स्ट्रॉन्शिएनाइट, कार्बोनेट और सेलेस्टाइट सल्फेट हैं। इनके निक्षेप अनेक देशों जैसे- कैलिफोर्निया, वाशिंगटन, टेक्सास, मेक्सिको, स्पेन और [[इंग्लैंड]] आदि में पाए जाते हैं। स्ट्रॉन्शियम के लवण, क्लोराइड, ब्रोमाइड, कार्बोनेट, क्लोरेट, नाइट्रेट, हाइडॉक्साइड आदि प्राप्त हुए हैं।
 ==उपयोग==
-क्लोराइड द्रावक के रूप में और इस्पात उपचार के लिए लवण ऊष्मक में, कार्बोनेट, क्लोरेट, नाइट्रेट आतिशबाजी में, हाइडॉक्साइड , छोआ से शर्करा प्राप्त करने में काम आते हैं। नाइट्रेट संकेत [[प्रकाश]] में भी काम आता है। स्ट्रॉन्शियम का लैक्टेट मंद रोगाणुरोधक, ज्वरनाशी और पीड़ाहारी होता है।
+क्लोराइड द्रावक के रूप में और इस्पात उपचार के लिए लवण ऊष्मक में, कार्बोनेट, क्लोरेट, नाइट्रेट आतिशबाजी में, हाइडॉक्साइड, छोआ से शर्करा प्राप्त करने में काम आते हैं। नाइट्रेट संकेत [[प्रकाश]] में भी काम आता है। स्ट्रॉन्शियम का लैक्टेट मंद रोगाणुरोधक, ज्वरनाशी और पीड़ाहारी होता है।
 हाइडॉक्साइड स्फुरदीप्त, प्रतिदीप्त प्रकाशन युक्तियों एवं लोमनाशक ओषधियों के निर्माण में प्रयुक्त होता है। स्ट्रॉन्शियम के लवण इनेमल, ग्लेज़ और काँच के निर्माण में भी काम आते हैं।
-{{लेख प्रगति|आधार=|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
+{{लेख प्रगति|आधार=|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3|माध्यमिक=|पूर्णता=|शोध=}}
-{{संदर्भ ग्रंथ}}
 ==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
 <references/>
-==बाहरी कड़ियाँ==
 ==संबंधित लेख==
-{{आवर्त सारणी}}
+{{आवर्त सारणी}}{{रसायन विज्ञान}}
-[[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:रासायनिक तत्त्व]][[Category:विज्ञान_कोश]]
-[[Category:विज्ञान_कोश]]
-[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
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