"समूह (आवर्त सारणी)" के अवतरणों में अंतर

08:17, 6 दिसम्बर 2011 के समय का अवतरण

(अंग्रेज़ी:Group) आवर्त सारणी में 9 उर्ध्वाधर खाने होते हैं जिन्हें समूह कहते हैं। पुनः 8 समूहों को दो-दो उपसमूह में विभाजित किया गया है। इन्हें A और B उपसमूह कहते हैं। उपसमूह A में स्थित किसी तत्व का अंतिम इलेक्ट्रॉन S या P उपकोश में होता है। d और f ब्लॉक के तत्त्व उपसमूह B के अंतर्गत आते हैं। 8वें समूह को 3 भागों में विभाजित करके सभी 9 तत्वों को उपयुक्त स्थान दिया गया है।

इस प्रकार कुल समूहों की संख्या 16 होती है जो इस प्रकार हैं- IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, Zero.

समूह की विशेषताएँ

आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्त्व के धातुई गुण में वृद्धि होती है।
किसी धातुओं के समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातुओं की क्रियाशीलता बढ़ती है, जबकि किसी अधातुओं के समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अधातुओं की रसायनिक क्रियाशीलता घटती है।
किसी एक समूह के तत्त्वों की संयोजकता समान होती है।
किसी एक समूह के सभी तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
आवर्त सारणी के किसी समूह में इलेक्ट्रॉन प्रीति का मान ऊपर से नीचे आने पर घटता है।
आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे आने पर विद्युत् ऋणात्मकता का मान प्रायः घटता जाता है।
आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे आने पर आयनन विभव का मान घटता है।
आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे आने पर परमाणु का आकार या परमाणु की त्रिज्या का मान बढ़ता है।

पन्ने की प्रगति अवस्था

आधार

प्रारम्भिक

माध्यमिक

पूर्णता

शोध

@@ पंक्ति 1: / पंक्ति 1: @@
-([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Periodic Table) [[आवर्त सारणी]] में 9 उर्ध्वाधर खाने होते हैं जिन्हें समूह कहते हैं। पुनः 8 समूहों को दो-दो उपसमूह में विभाजित किया गया है। इन्हें A और B उपसमूह कहते हैं। उपसमूह A में स्थित किसी [[तत्व]] का अंतिम [[इलेक्ट्रॉन]] S या P उपकोश में होता है। d और f ब्लॉक के तत्व उपसमूह B के अंतर्गत आते हैं। 8वें समूह को 3 भागों में विभाजित करके सभी 9 तत्वों को उपयुक्त स्थान दिया गया है।
+([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Group) [[आवर्त सारणी]] में 9 उर्ध्वाधर खाने होते हैं जिन्हें समूह कहते हैं। पुनः 8 समूहों को दो-दो उपसमूह में विभाजित किया गया है। इन्हें A और B उपसमूह कहते हैं। उपसमूह A में स्थित किसी [[तत्व]] का अंतिम [[इलेक्ट्रॉन]] S या P उपकोश में होता है। d और f ब्लॉक के तत्त्व उपसमूह B के अंतर्गत आते हैं। 8वें समूह को 3 भागों में विभाजित करके सभी 9 तत्वों को उपयुक्त स्थान दिया गया है।
 इस प्रकार कुल समूहों की संख्या 16 होती है जो इस प्रकार हैं- IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, Zero.
 ==समूह की विशेषताएँ==
-*आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्त्व के धातुई गुण में वृद्धि होती है।
+*आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्त्व के [[धातु|धातुई]] गुण में वृद्धि होती है।
-*किसी धातुओं के समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातुओं की क्रियाशीलता बढ़ती है, जबकि किसी अधातुओं के समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अधातुओं की रासायनिक क्रियाशीलता घटती है।
+*किसी धातुओं के समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातुओं की क्रियाशीलता बढ़ती है, जबकि किसी अधातुओं के समूह में ऊपर से नीचे जाने पर [[अधातु|अधातुओं]] की रसायनिक क्रियाशीलता घटती है।
 *किसी एक समूह के तत्त्वों की संयोजकता समान होती है।
-*किसी एक समूह के सभी तत्वों में संयोजी [[इलेक्ट्रॉन|इलेक्ट्रॉनों]] की संख्या समान होती है।
+*किसी एक समूह के सभी तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
 *आवर्त सारणी के किसी समूह में इलेक्ट्रॉन प्रीति का मान ऊपर से नीचे आने पर घटता है।
 *आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे आने पर विद्युत् ऋणात्मकता का मान प्रायः घटता जाता है।
 *आवर्त सारणी के किसी समूह में ऊपर से नीचे आने पर आयनन विभव का मान घटता है।
 *आवर्त सारणी के किसी समूह में  ऊपर से नीचे आने पर [[परमाणु]] का आकार या परमाणु की त्रिज्या का मान बढ़ता है।
+{{प्रचार}}
 {{लेख प्रगति
 |आधार=
@@ पंक्ति 19: / पंक्ति 19: @@
 |शोध=
 }}
+{{संदर्भ ग्रंथ}}
 ==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
 <references/>
 ==संबंधित लेख==
+{{रसायन विज्ञान}}
 {{आवर्त सारणी}}
-[[Category:नया पन्ना]]
 [[Category:रसायन विज्ञान]]
 [[Category:विज्ञान कोश]]
 __INDEX__